Kelebihan teori atom Bohr dibandingkan Rutherford: 1) dapat menjelaskan kestabilan atom hydrogen 2) dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen 3) elektron berputar tanpa kehilangan energi 4) dapat menjelaskan efek Zeeman. Pernyataan yang benar adalah....

Hallo Jona, kakak bantu jawab ya:) Jawaban yang benar adalah 1) dapat menjelaskan kestabilan atom hydrogen dan 3) elektron berputar tanpa kehilangan energi. Ditanya: Kelebihan teori atom Bohr dibandingkan Rutherford. Pembahasan: Rutherford : Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti dan satu sama lain terpisah oleh ruang hampa. Model tersebut tidak dapat menerangkan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti sesuai dengan teori fisika klasik. >> Pernyataan 1) dan 3) 1) dapat menjelaskan kestabilan atom hydrogen. 3) elektron berputar tanpa kehilangan energi Bohr : Mampu membuktikan adanya lintasan elektron untuk atom hidrogen dengan jari-jari bola. Elektron yang mengelilingi inti mempunyai lintasan tertentu yang disebut lintasan stasioner, dan tidak memancarkan/menyerap energi. Besarnya energi elektron pada masing-masing lintasannya, yaitu: En = E1/n² Keterangan En = energi pada lintasan tertentu (eV) E1 = energi tingkat dasar (eV) n = bilangan kuantum atau nomor kulit Pernyataan 1) dan 3) benar. >> Pernyataan 2) dan 4) 2) dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen 4) dapat menjelaskan efek Zeeman. Efek zeeman merupakan pembelahan garis spektrum menjadi dua atau lebih komponen yang berbeda frekuensi ketika sumber cahaya (atom) berada dalam medan magnet. Teori atom Bohr tidak dapat menjelaskan efek zeeman. Pernyataan 2) dan 4) salah Jadi, pernyataan yang benar adalah 1) dapat menjelaskan kestabilan atom hydrogen dan 3) elektron berputar tanpa kehilangan energi. Semoga membantu..