ke dalam 500 ml air dilarutkan 2,675 gram NH4Cl (mr=53,5 gr/mol). berapa ml gas NH3 (P,T) yang harus dilarutkan ke dalam larutan NH4Cl tersebut agar Ph larutan menjadi 9? pada (P,T) 1 liter gas H2=0,04 gram, Kb NH3= 1,8 x 10^-5

Hallo Kadek R, jawaban untuk soal tersebut volume dari gas NH3 adalah 1,389 L. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan di bawah ini ya ^_^ Larutan yang terbentuk dari reaksi NH4CL dan NH3 adalah larutan penyangga. Larutan penyangga tersebut bersifat basa karena ia terbentuk dari basa lemah (NH3) dan asam konjugasi yang disediakan oleh garamnya (NH4Cl). 1) Menentukan pOH dan [OH-] pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 9 pOH = 5 pOH = -log [OH-] 5 = -log [OH-] [OH-] = 10^-5 M 2) Menentukan mol NH4Cl mol NH4Cl = massa NH4Cl/Mr NH4Cl mol NH4Cl = 2,675 gram/(53,5 gram/mol) mol NH4Cl = 0,05 mol 3) Menentukan mol NH3 NH4Cl → NH4+ + Cl- 0,05 mol 0,05 mol [OH-] = Kb x ([basa lemah]/[asam konjugasi]) [OH-] = Kb x ([NH3]/[NH4+]) [OH-] = Kb x ([mol NH3/Volume total]/[mol NH4+/volume total]) 10^-5 = 1,8 x 10^-5 x ([mol NH3/ 500 mL]/[0,05 mol/500 mL]) 10^-5 = 1,8 x 10^-5 x (mol NH3/0,05 mol) mol NH3 = 10^-5 x 0,05 mol / (1,8 x 10^-5) mol NH3 = 0,0278 mol 4) Menentukan volume NH3 Hukum Avogadro menyebutkan bahwa gas-gas yang memiliki volume yang sama, dalam kondisi tekanan dan suhu yang sama, maka akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. Persamaannya adalah sebagai berikut: V1/n1 = V2/n2 Menghitung mol H2 terlebih dahulu. mol H2 = massa H2/Mr H2 mol H2 = 0,04 gram/(2 gram/mol) mol H2 = 0,02 mol V1/n1 = V2/n2 1 L/0,02 mol = V2/0,0278 mol V2 = 1,389 L Jadi, V2 atau volume NH3 adalah 1,389 L. Semoga bermanfaat ^_^