karbon tetraklorida ccl4 yg massanya 18 gram di larutkan 200 gram air berapa kenaikan titik didih dan titik didik larutannya jika kb air=0,52°c/m (ar c=12,ar h=1,Ar o=16)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

Dwi H

Level 14

22 Agustus 2024 14:14

Jawaban terverifikasi

Yang diketahui dari soal: * Zat terlarut: Karbon tetraklorida (CCl₄) * Massa zat terlarut: 18 gram * Massa pelarut (air): 200 gram * Kb air: 0,52 °C/m * Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16 Yang ditanya: * Kenaikan titik didih larutan * Titik didih larutan Langkah-langkah penyelesaian: * Menentukan molalitas larutan: Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. * Menghitung kenaikan titik didih (ΔTb): Menggunakan rumus ΔTb = Kb x m. * Menentukan titik didih larutan: Titik didih larutan = titik didih pelarut murni + ΔTb. Penyelesaian Soal secara Lengkap 1. Menentukan molalitas larutan:   * Menghitung mol CCl₄:   * Mr CCl₄ = (12 + 4x35,5) g/mol = 154 g/mol   * Mol CCl₄ = massa / Mr = 18 g / 154 g/mol = 0,117 mol   * Menghitung molalitas:   * Molalitas (m) = mol zat terlarut / massa pelarut (kg) = 0,117 mol / 0,2 kg = 0,585 mol/kg 2. Menghitung kenaikan titik didih (ΔTb): * ΔTb = Kb x m = 0,52 °C/m x 0,585 mol/kg = 0,3042 °C 3. Menentukan titik didih larutan: * Asumsikan titik didih air murni adalah 100 °C. * Titik didih larutan = titik didih pelarut murni + ΔTb = 100 °C + 0,3042 °C = 100,3042 °C Jawaban Akhir Jadi, kenaikan titik didih larutan adalah 0,3042 °C dan titik didih larutan adalah 100,3042 °C.

Yang diketahui dari soal:
* Zat terlarut: Karbon tetraklorida (CCl₄)
* Massa zat terlarut: 18 gram
* Massa pelarut (air): 200 gram
* Kb air: 0,52 °C/m
* Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16

Yang ditanya:
* Kenaikan titik didih larutan
* Titik didih larutan

Langkah-langkah penyelesaian:
* Menentukan molalitas larutan: Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut.
* Menghitung kenaikan titik didih (ΔTb): Menggunakan rumus ΔTb = Kb x m.
* Menentukan titik didih larutan: Titik didih larutan = titik didih pelarut murni + ΔTb.

Penyelesaian Soal secara Lengkap
1. Menentukan molalitas larutan:
* Menghitung mol CCl₄:
* Mr CCl₄ = (12 + 4x35,5) g/mol = 154 g/mol
* Mol CCl₄ = massa / Mr = 18 g / 154 g/mol = 0,117 mol
* Menghitung molalitas:
* Molalitas (m) = mol zat terlarut / massa pelarut (kg) = 0,117 mol / 0,2 kg = 0,585 mol/kg
2. Menghitung kenaikan titik didih (ΔTb):
* ΔTb = Kb x m = 0,52 °C/m x 0,585 mol/kg = 0,3042 °C
3. Menentukan titik didih larutan:
* Asumsikan titik didih air murni adalah 100 °C.
* Titik didih larutan = titik didih pelarut murni + ΔTb = 100 °C + 0,3042 °C = 100,3042 °C

Jawaban Akhir
Jadi, kenaikan titik didih larutan adalah 0,3042 °C dan titik didih larutan adalah 100,3042 °C.

· 0.0 (0)

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Zat-zat berikut akan memiliki kenaikan titik didih paling tinggi jika dilarutkan dalam air dengan molalitas yang sama adalah…. A. NaCl D. C 2 H 6 O 2 B. BaCl 2 E. MgSO 4 C. CuSO 4

5.0

Jawaban terverifikasi

1.terdapat 50g senyawa CaCO yang di larutkan dalam air untuk mengapur pagar dan dinding,jika diketahui A;Ca=40 ,C=12 ,dan O=16, tentukan massa Ca ,massa C dan massa O dalam senyawa tersebut 2.tentukan kadar unsur belerang (%S) dalam senyawa SO ,jika diketahui A,S=32 dan A,O=16 3.belerang digunakan dalam industri ban mobil untuk menghasilkan sulfida yang membentuk ban menjadi kuat dan elastis . Tentukan kadar nitrogen dalam pupuk ZA (mengandung (NH4)2SO4) yang memiliki kemurnian 95% jika diketahui A,N=14, A,H=1,A,S=32,dan A,O=16

0.0

Jawaban terverifikasi

hitunglah titik didih dan titik beku larutan urea 35% jika diketahui kb air 0,52°c kg/m dan kf air 1,86°c kg/m mr urea 60

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 0,2 mol gas CO2 bila diukur pada keadaan ketika 16 gram gas oksigen memiliki volume 8 liter adalah

0.0

Jawaban terverifikasi

Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida (CO₂) adalah 3: 8. Berapa gram massa karbon dioksida yang terbentuk dan sisa pereaksi, jika direaksikan: a. 6 gram karbon dengan 12 gram oksigen b. 12 gram karbon dengan 24 gram oksigen c. 3 gram karbon dengan 10 gram oksigen.

5.0

Jawaban terverifikasi