karbon tetraklorida ccl4 yg massanya 18 gram di larutkan 200 gram air berapa kenaikan titik didih dan titik didik larutannya jika kb air=0,52°c/m (ar c=12,ar h=1,Ar o=16)

<p>Yang diketahui dari soal:<br>* Zat terlarut: Karbon tetraklorida (CCl₄)<br>* Massa zat terlarut: 18 gram<br>* Massa pelarut (air): 200 gram<br>* Kb air: 0,52 °C/m<br>* Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16</p><p><br>Yang ditanya:<br>* Kenaikan titik didih larutan<br>* Titik didih larutan</p><p><br>Langkah-langkah penyelesaian:<br>* Menentukan molalitas larutan: Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut.<br>* Menghitung kenaikan titik didih (ΔTb): Menggunakan rumus ΔTb = Kb x m.<br>* Menentukan titik didih larutan: Titik didih larutan = titik didih pelarut murni + ΔTb.</p><p><br>Penyelesaian Soal secara Lengkap<br>1. Menentukan molalitas larutan:<br>&nbsp; * Menghitung mol CCl₄:<br>&nbsp; * Mr CCl₄ = (12 + 4x35,5) g/mol = 154 g/mol<br>&nbsp; * Mol CCl₄ = massa / Mr = 18 g / 154 g/mol = 0,117 mol<br>&nbsp; * Menghitung molalitas:<br>&nbsp; * Molalitas (m) = mol zat terlarut / massa pelarut (kg) = 0,117 mol / 0,2 kg = 0,585 mol/kg<br>2. Menghitung kenaikan titik didih (ΔTb):<br>* ΔTb = Kb x m = 0,52 °C/m x 0,585 mol/kg = 0,3042 °C<br>3. Menentukan titik didih larutan:<br>* Asumsikan titik didih air murni adalah 100 °C.<br>* Titik didih larutan = titik didih pelarut murni + ΔTb = 100 °C + 0,3042 °C = 100,3042 °C</p><p><br>Jawaban Akhir<br>Jadi, kenaikan titik didih larutan adalah 0,3042 °C dan titik didih larutan adalah 100,3042 °C.<br>&nbsp;</p>