Kak tolong bantu jawab

Jawaban yang benar adalah 2688 kJ/mol. Perubahan entalpi netralisasi standar (∆Hn°) adalah perubahan entalpi penetralan 1 mol senyawa dari reaksi asam dan basa. Penentuan besarnya ∆Hn° dapat dihitung berdasarkan kalor reaksi yang terlibat. 1) Menghitung jumlah zat masing-masing larutan. nHCl = M.V = 0,01 M × 150 mL = 1,5 mmol nKOH = M.V = 0,01 M × 150 mL = 1,5 mmol 2) Hitung jumlah zat yang terlibat pada penetralan (MRS terlampir). Terbentuk 1,5 mmol H2O dan 1,5 mmol KCl. n = 1,5 mmol n = 1,5 × 10-³ mol 3) Hitung kalor reaksi. Volume total larutan = volume HCl + volume KOH = 150 + 150 = 300 mL massa larutan = massa jenis × volume larutan = 1 g/mL × 300 mL = 300 g q reaksi = q larutan = m.c.∆T = 300 g × 4,2 J/g°C × 3,2 °C = 4.032 J = 4,032 kJ 4) Hitung perubahan entalpi penetralan. ∆Hn° = q reaksi/mol = 4,032 kJ/1,5 × 10-³ mol = 2688 kJ/mol Jadi, perubahan entalpi penetralan sebesar 2688 kJ/mol.