kak, kekmana menentukan letak golongan dari konfigurasi elektron untuk golongan B

Hallo Eta, kakak bantu jawab ya. Jadi, untuk golongan B konfigurasi elektron berakhir pada kulit ns^X (n-1)d^y, dengan x dan y adalah bilangan bulat positif. Nilai x+y adalah jumlah elektron valensi atau sebagai golongan unsur B. Unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah elektron valensi disusun dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan. Unsur yang berada pada satu golongan cenderung memiliki kemiripan sifat kimia. Untuk menentukan golongan suatu unsur kita tentukan letak elektron valensi/terluarnya, apakah berada di: blok s : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s terluar blok p: jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + p terluar blok d : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + d terluar blok f : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + f terluar Untuk golongan B konfigurasi elektron berakhir pada kulit ns^X (n-1)d^y, dengan x dan y adalah bilangan bulat positif. Nilai x+y adalah jumlah elektron valensi atau sebagai golongan unsur B. Untuk nilai x+y yang bernilai 8, 9, dan 10, maka berada pada golongan VIIB. Sedangkan untuk nilai x+y yang bernilai lebih dari 10, maka untuk menentukan golonganya nilai x+y tersebut dikurangi 10. Contoh: suatu unsur dengan kulit terluar 4s2 3d10, maka dari data tersebut elektron valensinya (x+y) bernilai 12, sehingga golongan unsur tersebut adalah 12 dikurang 10 yaitu 2 atau IIB.