Jika larutan NiSO4 (Ar Ni = 58,71 g/mol) dielektrolisis dengan arus 2 faraday, tentukan: a. reaksi di katode dan di anode;

Jawaban yang benar adalah : Reaksi di katode : Ni2+(aq) + 2e -> Ni(s) Reaksi di anode : 2H2O(l) -> 4H+(aq) + O2(g) + 4e Ayo simak pembahasannya! Elektrolisis adalah penguraian elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia dapat terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). a. Reaksi pada katoda Senyawa yang dielektrolisis berupa larutan, pada katoda terdapat ion Ni2+sehingga pada katoda yang direduksi adalah ion ito sendiri. Reaksinya adalah : Reaksi di katode : Ni2+(aq) + 2e -> Ni(s) b. Reaksi pada anoda Pada anoda terdapat anion sisa asam oksi SO42-, maka yang dioksidasi adalah H2O, reaksinya adalah sebagai berikut: Reaksi di anode : 2H2O(l) -> 4H+(aq) + O2(g) + 4e Jadi elektrolisis NiSO4 dengan elektroda inert adalah : Reaksi di katode : Ni2+(aq) + 2e -> Ni(s) Reaksi di anode : 2H2O(l) -> 4H+(aq) + O2(g) + 4e