Jika kalor sebanyak 150 kalori dikeluarkan dari suatu sistem, sambil pada sistem tersebut dilakukan usaha sebesar 300 joule. Keadaan energi dalam sistem gas adalah ... (1 kalori = 4,2 joule)

Halo Nadin, jawaban dari pertanyaan kamu adalah berkurang sebesar 330 J. Diketahui: Q = -150 kalori = -150 x 4,2 J = -630 J (bernilai negatif karena sistem melepas kalor) W = -300 J (bernilai negatif karena sistem menerima usaha) Ditanya: U = ... ? Pembahasan: Hukum I Termodinamika berbunyi: "Dalam sebuah sistem tertutup, perubahan energi dalam sistem tersebut akan sama dengan banyaknya kalor yang masuk ke dalam sistem dikurangi usaha yang dilakukan oleh sistem tersebut." Secara matematis, Hukum I Termodinamika bisa ditulis ke dalam persamaan: ΔU = Q - W Keterangan: ΔU : perubahan energi dalam sistem (J) Q : kalor yang masuk/keluar sistem (J) W : usaha yang dilakukan/diterima sistem (J) Dari persamaan tersebut, kita perlu mengetahui aturan nilai positif dan negatif, yakni sebagai berikut: - ΔU bertanda positif (+) jika sistem mengalami kenaikan suhu dan bertanda negatif (-) jika sistem mengalami penurunan suhu. - Q bertanda positif (+) jika sistem menyerap kalor dan bertanda negatif (-) jika sistem melepas kalor. - W bertanda positif (+) jika sistem melakukan kerja dan bertanda negatif (-) jika sistem menerima kerja. Maka diperoleh: ΔU = Q - W ΔU = (-630) - (-300) ΔU = -330 J Tanda negatif menunjukkan energi dalam sistem berkurang. Jadi, keadaan energi dalam sistem tersebut adalah berkurang sebesar 330 J.