Jika gas monoatomik dengan k = 1,38x10^-22 J/K dan NA = 6,62x 10^-26 molekul/kmol. tentukan energi kinetik rata-rata dan energi dalam 4,8 mol gas ideal pada suhu 95 derajat celcius

Hai Anse, jawaban soal ini adalah 7,6176 x 10⁻²¹ J dan 22028,7744 J Diketahui: k = 1,38x10^-23 J/K NA = 6,62x 10^-26 molekul/kmol n= 4,8 mol T= 95 °C=368 K Ditanya: Ek dan U=...? Jawab: Gas ideal adalah sekumpulan partikel gas yang tidak saling berinteraksi satu dengan lainnya disebabkan oleh jarak antar partikel gas yang terlalu jauh, dan pergerakan masing-masing partikel yang acak. Pergerakan yang acak ini menyatakan bahwa tiap partikel tersebut memiliki kecepatan gerak, yang artinya gas tersebut memiliki energi kinetiknya. Untuk dapat menghitung energi kinetik rata-rata partikel dapat dilakukan dengan cara: EK = 3/2 kT dimana: Ek= energi kinetik (J) k= konstanta boltzman 1,38x10^-23 J/K T= suhu (K) Sehingga EK = 3/2 kT EK = 3/2 (1,38 x 10⁻²³ )(368 ) EK= 7,6176 x 10⁻²¹ J Energi dalam gas didefinisikan sebagai jumlah energi kinetik seluruh molekul gas yang terdapat di dalam sebuah tabung tertutup, energi dalam gas memenuhi persamaan: U = 3/2 nRT dimana n= jumlah mol (mol) R= konstanta T= suhu (K) U = 3/2 nRT U= 3/2 (4,8 )(8,314 )(368 ) U= 22028,7744 J Jadi, energi kinetk rata-rata dan energi dalam gas adalah 7,6176 x 10⁻²¹ J dan 22028,7744 J