Jika diketahui Ka CH₃COOH = 10⁻⁵, tentukan pH larutan (CH₃COO)₂Ca 0,1 M!

Untuk menghitung pH larutan dari garam (CH3COO)2Ca, yang terbentuk dari asam asetat (CH3COOH), kita dapat menggunakan prinsip hidrolisis garam. (CH3COO)2Ca terdiri dari ion CH3COO- (anion asetat) dan ion Ca2+. Ion CH3COO- adalah asam lemah yang dapat mengalami hidrolisis dalam larutan. Hidrolisis ini akan mempengaruhi pH larutan. Kita dapat menggunakan ekspresi berikut untuk menghitung pH larutan garam hasil hidrolisis: pH = 1/2 * (pKa - log10(C)) Di sini, pKa adalah konstanta asam lemah (Ka) dari CH3COOH, dan C adalah konsentrasi garam (CH3COO)2Ca dalam mol per liter (M). Diberikan bahwa pKa CH3COOH = 10^-5 dan konsentrasi garam (CH3COO)2Ca adalah 0,1 M, kita bisa menghitung pH larutan sebagai berikut: pH = 1/2 * (10^-5 - log10(0,1)) pH = 1/2 * (-5 - (-1)) pH = 1/2 * (-5 + 1) pH = 1/2 * (-4) pH = -2 Jadi, pH larutan (CH3COO)2Ca 0,1 M adalah -2