jika diketahui [H+] dalam larutan HF 0,1 M sebesar...

Question

jika diketahui [H+] dalam larutan HF 0,1 M sebesar 9x7-³ mol L-¹, berapakah nilai Ka dan derajat ionisasi HF dalam larutan tersebut?

N. Tovani · Accepted Answer

Halo Karmila, sebelumnya Kakak izin mengkoreksi yah, mungkin yang dimaksud “9 × 10^(−3) mol/L” dan bukan “9 × 7^(−3) mol/L” yah :-)
Nilai Ka HF adalah 8,1 × 10^(−4) dan derajat ionisasi (α) adalah 9 × 10^(−2). Perhatikan penjelasan berikut yah.

Muhammad A · Answer

Pada larutan asam-basa lemah, perhitungan konsentrasi ion [H+] & [OH⁻] diperoleh dari akar kuadarat dari tetapan konsentrasi asam atau basa dikalikan dengan konsentrasi larutan asam atau basa.

Penjelasan:
[H+] =  sqrt(KaxMa)
9 X 10^-3 =  sqrt(Kax0,1)
Ka = 8,1 x10^-4
alpha =  = sqrt(8,1x10^-4/0,1) = 8,1x10^-3

Jadi Ka =8,1 x10^-4 & alpha = 8,1x10^-3.

jika diketahui [H+] dalam larutan HF 0,1 M sebesar 9x7-³ mol L-¹, berapakah nilai Ka dan derajat ionisasi HF dalam larutan tersebut?

Halo Karmila, sebelumnya Kakak izin mengkoreksi yah, mungkin yang dimaksud “9 × 10^(−3) mol/L” dan bukan “9 × 7^(−3) mol/L” yah :-) Nilai Ka HF adalah 8,1 × 10^(−4) dan derajat ionisasi (α) adalah 9 × 10^(−2). Perhatikan penjelasan berikut yah.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa