Karmila S

04 Februari 2020 20:16

Iklan

Iklan

Karmila S

04 Februari 2020 20:16

Pertanyaan

jika diketahui [H+] dalam larutan HF 0,1 M sebesar 9x7-³ mol L-¹, berapakah nilai Ka dan derajat ionisasi HF dalam larutan tersebut?


1

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

N. Tovani

Mahasiswa/Alumni Universitas Katolik Indonesia Atma Jaya

23 Desember 2021 05:43

Jawaban terverifikasi

Halo Karmila, sebelumnya Kakak izin mengkoreksi yah, mungkin yang dimaksud “9 × 10^(−3) mol/L” dan bukan “9 × 7^(−3) mol/L” yah :-) Nilai Ka HF adalah 8,1 × 10^(−4) dan derajat ionisasi (α) adalah 9 × 10^(−2). Perhatikan penjelasan berikut yah.

alt
alt

Iklan

Iklan

Muhammad A

29 September 2021 17:16

Pada larutan asam-basa lemah, perhitungan konsentrasi ion [H+] & [OH⁻] diperoleh dari akar kuadarat dari tetapan konsentrasi asam atau basa dikalikan dengan konsentrasi larutan asam atau basa. Penjelasan: [H+] = sqrt(KaxMa) 9 X 10^-3 = sqrt(Kax0,1) Ka = 8,1 x10^-4 alpha = = sqrt(8,1x10^-4/0,1) = 8,1x10^-3 Jadi Ka =8,1 x10^-4 & alpha = 8,1x10^-3.


lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis

Dapatkan akses pembahasan sepuasnya
tanpa batas dan bebas iklan!

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

sebut dan jelaskan jenis jenis senyawa hidrokarbon

1

0.0

Jawaban terverifikasi