jelaskan urutan gaya london antara senyawa F2 Cl2 dan Br2.Hubungkan dengan Mr dan titik didihnya

Halo Andi, kakak bantu jawab yaaa. Jadi, urutan gaya london antara senyawa F2, Cl2, dan Br2 adalah Br2 > Cl2 > F2. Yuk perhatikan penjelasan berikut agar kamu lebih memahaminya. Gaya London adalah gaya yang ditimbulkan oleh ikatan dipol sesaat. Atom memiliki elektron yang selalu bergerak, pergerakan ini menimbulkan ketidakmerataan elektron pada atom. Gaya London terjadi antarmolekul nonpolar. Gaya London merupakan salah satu jenis gaya Van der Waals. Gaya london semakin menguat apabila Mr senyawa semakin besar. Kemudian, hubungan besarnya Mr (Massa relatif molekul senyawa) dengan besarnya titik didih adalah semakin besar Mr senyawa tersebut, maka semakin tinggi pula titik didih senyawanya itu (semakin sulit menguap). Mr F2 = Ar F + Ar F = 9 + 9 = 18 g/mol Mr Cl2 = Ar Cl + Ar Cl = 17 + 17 = 34 g/mol Mr Br2 = Ar Br + Ar Br = 35 + 35 = 70 g/mol Nilai Mr dari Br2 > Cl2 > F2. sehingga gaya london senyawa Br2>Cl2>F2 dimana titik didih dari Br2>Cl2>F2. Terima kasih telah bertanya di Roboguru, semoga kamu dapat memahami penjelasan diatas. Selamat belajar!!