Jelaskan manakah dari pasangan molekul yang memiliki dipol permanen ! Belerang difluorida atau belerang heksafluorida

Molekul yang memiliki dipol permanen adalah belerang difluorida. Dipol permanen adalah keadaan suatu senyawa kovalen yang membentuk kutub (polar), artinya molekul yang memiliki dipol permanen merupakan molekul polar. Kepolaran molekul dapat diketahui dari bentuk molekulnya. Bentuk molekul ini dapat menggambarkan momen dipol, yaitu hasil kali selisih muatan dengan jarak antar kedua muatan. Momen dipol merupakan besaran vektor, sehingga arah ikatan diperhitungkan. Untuk itu, digambarkan terlebih dahulu struktur Lewisnya. Perhatikan struktur Lewis belerang difluorida (SF2) dan belerang heksafluorida (SF6) pada gambar terlampir berikut. Berdasarkan struktur tersebut, SF6 tidak memiliki pasangan elektron bebas sehingga bentuk molekulnya simetris sebagai oktahedral. Keenam ikata S-F sama kuat dan memiliki arah ikatan yang berlawanan sehingga saling meniadakan momen dipol (resultan vektor = 0). Sedangkan SF2 memiliki 2 pasangan elektron bebas yang mengakibatkan bentuk molekulnya menjadi bentuk V. Walaupun kekuatan ikatan S - F sama kuat, namun keduanya tidak saling berlawanan arah (resultan vektornya tidak sama dengan 0). Dengan demikian SF2 akan memiliki dipol permanen. Jadi, molekul yang memiliki dipol permanen adalah belerang difluorida.