jelaskan 3 aturan konfigurasi elektron:asas rarangan pauli

Halo Tifanny, jawabannya dijelaskan seperti di bawah ini ya ^_^ Untuk menuliskan konfigurasi elektron, ada 3 aturan yang harus diikuti, yaitu : 1. Asas Aufbau Pengisian orbital selalu dimulai dari subkulit dengan tingkat energi yang lebih rendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi. Contoh : 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 2. Aturan Hund Bila elektron-elektron tersebar pada orbital dengan tingkat energi yang sama, maka elektron-elektron tersebut tersebar ke semua orbital dengan arah spin yang sama setelah penuuh, baru pasangannya. 3. Larangan Pauli Dalam atom, tidak boleh ada 2 elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Jika 2 elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama dan 2 elektron menempati orbital yang sama, maka kedua elektron ini harus berbeda bilangan kuantum spinnya. Semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Selamat belajar!