Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap! AH°c C2H2 = -x kJ/mol

Hai Ana, Kakak bantu jawab ya. Persamaan termokimia: C2H2 (g) + 5/2O2 (g) → 2CO2(g) + H2O(g) ΔH°c= -x kJ/mol Penjelasan: Entalpi merupakan besaran fisis yang nilainya dipengaruhi oleh jumlah dan wujud zat, serta kondisi lingkungan. Nilai entalpi yang bisa diukur hanyalah nilai perubahannya dan bergantung pada nilai awal dan akhir. Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang pada 298 K dan tekanan 1 atm. Terdapat beberapa macam entalpi standar, salah satunya adalah entalpi pembakaran standar. Entalpi pembakaran standar (ΔH°c) adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna. Sehingga persamaan termokimia untuk reaksi pembakaran C2H2 dapat dituliskan sebagai berikut: C2H2 (g) + 5/2O2 (g) → 2CO2(g) + H2O(g) ΔH°c= -x kJ/mol Koefisien C2H2 harus 1 karena menurut hukum dasar kimia, perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Jadi, persamaan termokimianya: C2H2 (g) + 5/2O2 (g) → 2CO2(g) + H2O(g) ΔH°c= -x kJ/mol Semoga membantu.