Hukum Termodinamika I tentang gas ideal dirumuskan Q = ΔU + W dimana Q = kalor yang diserap sistem, ΔU = perubahan energi dalam dan W adalah besaran usaha, maka dapat dipahami: 1. Pada proses isovolumik maka besar usaha dalam sistem = 0 2. Pada proses pemampatan sistem dilakukan usaha dari luar 3. Pada proses isotermik ΔU bernilai positif 4. Pada proses adiabatik sistem menyerap kalor Pernyataan yang benar adalah : A. 1, 2, 3, dan 4 B. 1, 2, 3 C. 1 dan 2 D. 1 dan 3 E. 2 dan 4

Hai, kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah C. Diketahui : Q = ΔU + W Ditanya : pernyataan yang benar? Penyelesaian : Hukum Termodinamika I tentang gas ideal dirumuskan : Q = ΔU + W dengan : Q = kalor yang diserap sistem (J) ΔU = perubahan energi dalam (J) W = usaha (J) Kita lihat pernyataan tersebut : 1. Pada proses isovolumik maka besar usaha dalam sistem = 0 (rumus menghitung usaha adalahW = P(∆V), dengan P = besar tekanan (Pa) dan ∆V = perubahan volum (m^3), maka pernyataan ini benar karena pada isokhorik/isovolum besar ∆V = 0 sehingga besar W = 0) 2. Pada proses pemampatan sistem dilakukan usaha dari luar (pernyataan ini benar karena pada proses pemampatan volume akhir lebih kecil dari volume awal, sehingga nilai ∆V negatif dan nilai W menjadi negatif. Usaha bernilai negatif berarti sistem dikenai usaha oleh lingkungan) 3. Pada proses isotermik ΔU bernilai positif (rumus untuk menghitung nilai ΔU = 3/2 (NkΔT) sehingga pernyataan ini salah karena proses isotermik adalah proses perubahan gas ideal pada suhu tetap (ΔT = 0) sehingga nilai ΔU = 0) 4. Pada proses adiabatik sistem menyerap kalor (pernyataan ini salah karena proses adiabatik adalah sistem tersekat artinya tidak ada kalor yang masuk maupun keluar Q = 0) Jadi, jawaban yang benar adalah 1 dan 2 (C).