Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,01 M (Kb NH4OH = 2 x 10^-5) !

<p>Jawaban : 6 - log 2,2.</p><p>&nbsp;</p><p>Senyawa NH₄Cl dalam air dapat mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam dengan reaksi sebagai berikut.</p><p>Reaksi ionisasi : NH₄Cl --&gt; NH₄⁺ + Cl^-</p><p>Ion NH₄⁺ berasal dari basa lemah yaitu NH₄OH, sementara ion Cl^- berasal dari asam kuat yakni HCl, maka reaksi hidrolisisnya yaitu:</p><p>NH₄⁺ + H2O ↔ NH₄OH + H⁺</p><p>(adanya ion H+ menunjukkan bahwa larutan bersifat asam)</p><p>1. Tentukan molaritas (M) NH₄⁺</p><p>NH₄Cl --&gt; NH₄⁺ + Cl^-</p><p>M NH₄⁺ = NH₄Cl = 0,01 M (karena koefisiennya sama)</p><p>2. Tentukan konsentrasi ion H+</p><p>[H+] = √((Kw/Kb) x M kation)</p><p>[H+] = √((Kw/Kb) x M NH₄⁺)</p><p>[H+] = √((10^-14 / 2 x 10^-5) x 0,01 M)</p><p>[H+] = √(5 x 10^-12)</p><p>[H+] = 2,2 x 10^-6 M</p><p>3. Tentukan pH</p><p>pH = -log[H+]</p><p>pH = -log(2,2 x 10^-6)</p><p>pH = 6 - log 2,2</p><p><br>Jadi, pH larutan tersebut yaitu 6 - log 2,2.</p>