Maria M
15 Januari 2023 05:45
Iklan
Maria M
15 Januari 2023 05:45
Pertanyaan
Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,01 M (Kb NH4OH = 2 x 10^-5) !
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
00
:
11
:
21
:
37
1
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
07 Februari 2023 12:34
<p>Jawaban : 6 - log 2,2.</p><p> </p><p>Senyawa NH<sub>4</sub>Cl dalam air dapat mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam dengan reaksi sebagai berikut.</p><p>Reaksi ionisasi : NH<sub>4</sub>Cl --> NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup></p><p>Ion NH<sub>4</sub><sup>+</sup> berasal dari basa lemah yaitu NH<sub>4</sub>OH, sementara ion Cl<sup>-</sup> berasal dari asam kuat yakni HCl, maka reaksi hidrolisisnya yaitu:</p><p>NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + H2O ↔ NH<sub>4</sub>OH + H<sup>+</sup></p><p>(adanya ion H+ menunjukkan bahwa larutan bersifat asam)</p><p>1. Tentukan molaritas (M) NH<sub>4</sub><sup>+</sup></p><p>NH<sub>4</sub>Cl --> NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup></p><p>M NH<sub>4</sub><sup>+</sup> = NH<sub>4</sub>Cl = 0,01 M (karena koefisiennya sama)</p><p>2. Tentukan konsentrasi ion H+</p><p>[H+] = √((Kw/Kb) x M kation)</p><p>[H+] = √((Kw/Kb) x M NH<sub>4</sub><sup>+</sup>)</p><p>[H+] = √((10<sup>-14</sup> / 2 x 10<sup>-5</sup>) x 0,01 M)</p><p>[H+] = √(5 x 10<sup>-12</sup>)</p><p>[H+] = 2,2 x 10<sup>-6</sup> M</p><p>3. Tentukan pH</p><p>pH = -log[H+]</p><p>pH = -log(2,2 x 10<sup>-6</sup>)</p><p>pH = 6 - log 2,2</p><p><br>Jadi, pH larutan tersebut yaitu 6 - log 2,2.</p>
Jawaban : 6 - log 2,2.
Senyawa NH4Cl dalam air dapat mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam dengan reaksi sebagai berikut.
Reaksi ionisasi : NH4Cl --> NH4+ + Cl-
Ion NH4+ berasal dari basa lemah yaitu NH4OH, sementara ion Cl- berasal dari asam kuat yakni HCl, maka reaksi hidrolisisnya yaitu:
NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
(adanya ion H+ menunjukkan bahwa larutan bersifat asam)
1. Tentukan molaritas (M) NH4+
NH4Cl --> NH4+ + Cl-
M NH4+ = NH4Cl = 0,01 M (karena koefisiennya sama)
2. Tentukan konsentrasi ion H+
[H+] = √((Kw/Kb) x M kation)
[H+] = √((Kw/Kb) x M NH4+)
[H+] = √((10-14 / 2 x 10-5) x 0,01 M)
[H+] = √(5 x 10-12)
[H+] = 2,2 x 10-6 M
3. Tentukan pH
pH = -log[H+]
pH = -log(2,2 x 10-6)
pH = 6 - log 2,2
Jadi, pH larutan tersebut yaitu 6 - log 2,2.
· 0.0 (0)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan