Arrhenius A

13 Januari 2023 09:56

Iklan

Arrhenius A

13 Januari 2023 09:56

Pertanyaan

Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,2 M jika Ka H2CO3 = 4 .10-7, Kb NH4OH = 10-5 dan Kw air = 10-14

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

12

:

13

:

06

Klaim

2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Zulaihah

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

23 Mei 2023 11:44

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah 8-log 2. Hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa. Hidrolisis dapat terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah atau basa lemah. Larutan (NH₄)₂CO₃ merupakan garam yang berasal dari basa lemah NH₄OH dan asam lemah H₂CO₃. Karena berasal dari basa lemah dan asam lemah (keduanya lemah), maka garam tersebut mengalami hidrolisis total. (NH₄)₂CO₃(aq) → 2NH₄⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄OH(aq) + H⁺(aq) CO₃²⁻(aq) + 2H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq) + 2OH⁻(aq) pH larutan dapat ditentukan dengan rumus: [H⁺] = √((Kw/Kb) × Ka) [H⁺] = √((Kw/Kb) × Ka) [H⁺] = √((10⁻¹⁴/10⁻⁵) × 4×10⁻⁷) [H⁺] = 2×10⁻⁸ M pH = - log 2×10⁻⁸ pH = 8-log 2 Jadi, pH larutan tersebut adalah 8-log 2.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

135

2.8

Jawaban terverifikasi