Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,2 M jika Ka H2CO3 = 4 .10-7, Kb NH4OH = 10-5 dan Kw air = 10-14

Jawaban yang benar adalah 8-log 2. Hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa. Hidrolisis dapat terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah atau basa lemah. Larutan (NH₄)₂CO₃ merupakan garam yang berasal dari basa lemah NH₄OH dan asam lemah H₂CO₃. Karena berasal dari basa lemah dan asam lemah (keduanya lemah), maka garam tersebut mengalami hidrolisis total. (NH₄)₂CO₃(aq) → 2NH₄⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄OH(aq) + H⁺(aq) CO₃²⁻(aq) + 2H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq) + 2OH⁻(aq) pH larutan dapat ditentukan dengan rumus: [H⁺] = √((Kw/Kb) × Ka) [H⁺] = √((Kw/Kb) × Ka) [H⁺] = √((10⁻¹⁴/10⁻⁵) × 4×10⁻⁷) [H⁺] = 2×10⁻⁸ M pH = - log 2×10⁻⁸ pH = 8-log 2 Jadi, pH larutan tersebut adalah 8-log 2.