Lavoisier L
13 Januari 2023 10:10
Iklan
Lavoisier L
13 Januari 2023 10:10
Pertanyaan
Hitunglah pH dari larutan NaOH 0,1 M
4
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
07 Februari 2023 10:47
<p>Jawaban : 13.</p><p> </p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu:</p><p>[OH-] = M x b</p><p>dimana</p><p>M = molaritas</p><p>b = valensi basa</p><p><br>1. Tentukan konsentrasi OH-</p><p>Senyawa NaOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH<sup>-</sup>.</p><p>NaOH --> Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup></p><p>maka:</p><p>[OH-] = 0,1 M x 1</p><p>[OH-] = 0,1 M = 10<sup>-1</sup> M</p><p>2. Tentukan pOH dan pH</p><p>pOH= - log[OH-]</p><p>pOH= - log(10<sup>-1</sup>)</p><p>pOH = 1</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - 1</p><p>pH = 13</p><p> </p><p>Jadi, pH larutan tersebut yaitu 13.</p><p><br> </p>
Jawaban : 13.
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu:
[OH-] = M x b
dimana
M = molaritas
b = valensi basa
1. Tentukan konsentrasi OH-
Senyawa NaOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH-.
NaOH --> Na+ + OH-
maka:
[OH-] = 0,1 M x 1
[OH-] = 0,1 M = 10-1 M
2. Tentukan pOH dan pH
pOH= - log[OH-]
pOH= - log(10-1)
pOH = 1
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1
pH = 13
Jadi, pH larutan tersebut yaitu 13.
· 5.0 (1)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
