Hitunglah pH campuran larutan berikut 20 mL larutan NH3 0,6M dengan 20 mL lartuan HCl 0,6M (Kb NH3=1,8 x 10^-5)

Jawaban yang benar adalah 5 - log 1,29. Larutan asam atau basa lemah yang direaksikan dengan larutan asam atau basa kuat maka akan terjadi 2 kemungkinan. 1. Jika asam atau basa lemah bersisa maka akan terbentuk larutan penyangga. 2. Jika kedua pereaksi habis bereaksi maka akan terjadi hidrolisis parsial (sebagian). ▪︎menentukan mol masing-masing zat mol HCl = M × V mol HCl = 0,6 M × 20 ml mol HCl = 12 mmol mol NH₃ = M × V mol NH₃ = 0,6 M × 20 ml mol NH₃ = 12 mmol Reaksi yang terjadi adalah seperti pada lampiran berikut ini. Karena kedua pereaksi sama-sama habis, maka garam yang terbentuk mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan bersifat asam (menghasilkan ion H⁺). NH₄Cl(aq) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq) NH⁺(aq) + H₂O → NH₄OH(aq) + H⁺(aq) Cl⁻(aq) + H₂O ↛ Pada hidrolisis garam NH₄Cl, konsentrasi ion H⁺ dapat ditentukan sebagai berikut. [ H⁺] = √((Kw/Kb) × M garam) M NH₄Cl = mol / V total M NH₄Cl = 12 mmol / 40 ml M NH₄Cl = 0,3 M [H⁺] = √((Kw/Kb) × M garam) [H⁺] = √((10⁻¹⁴ / 1,8×10⁻⁵) × 0,3 M) [H⁺] = 1,29×10⁻⁵ pH = - log 1,29×10⁻⁵ pH = 5 - log 1,29 Jadi, pH nya adalah 5 - log 1,29.