Hitunglah Ksp senyawa SrF2 (Mr = 126) dengan nilai s = 252 mg/L !

Jawaban yang benar adalah 3,2×10⁻⁸ Kelarutan adalah jumlah maksimum senyawa yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy(s) ⇌ x A^y+(aq) + y B^x-(aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y SrF₂ ⇌ Sr²⁺ + 2F⁻ Jika kelarutan SrF₂ adalah s, maka kelarutan ion Sr²⁺ adalah s sedangkan kelarutan F⁻ adalah 2s. massa = 252 mg = 0,252 gram V = 1 L = 1000 ml M SrF₂ = (massa / massa molar) × (1000/v(ml)) M SrF₂ = (0,252 gram/126 gram/mol) × (1000/1000 ml) M SrF₂ = 2×10⁻³ M Ksp = [Sr²⁺][F⁻]² Ksp = s × (2s)² Ksp = 4s³ Ksp = 4 (2×10⁻³ M)³ Ksp = 3,2×10⁻⁸ Jadi, nilai Ksp nya adalah 3,2×10⁻⁸