Hitung pH 500 mL larutan asam karbonat (H2CO3) 0,01 M, jika diketahui tetapan disosiasi asam karbonat Ka1 = 4,45 x 10^-7 dan Ka2 = 4,69 x 10^-11 !

Jawaban yang benar adalah 5 - log 6,67 Larutan asam merupakan larutan yang jika dilarutkan dalam air dapat terurai menjadi ion H⁺. Larutan H₂CO₃ merupakan asam lemah yang terionisasi sebagian dalam pelarutnya sehingga menjadi penghantar listrik yang buruk. Semakin kecil nilai Ka maka pH nya tidak dapat ditentukan, sehingga untuk menghitung pH gunakan nilai Ka yang paling besar yaitu Ka₁. [H⁺] = √(Ka × M) dimana Ka = tetapan disosiasi asam M = molaritas. Larutan H₂CO₃ merupakan asam lemah. [H⁺] = √(Ka₁ × M) [H⁺] = √(4,45×10⁻⁷ × 0,01 M) [H⁺] = 6,67×10⁻⁵ M pH = - log 6,67×10⁻⁵ pH = 5 - log 6,67 Jadi, pH larutannya adalah 5 - log 6,67