Maria M

15 Januari 2023 05:42

Iklan

Maria M

15 Januari 2023 05:42

Pertanyaan

Hitung pH 500 mL larutan asam karbonat (H2CO3) 0,01 M, jika diketahui tetapan disosiasi asam karbonat Ka1 = 4,45 x 10^-7 dan Ka2 = 4,69 x 10^-11 !

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

02

:

12

:

39

:

56

Klaim

8

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Zulaihah

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

07 Februari 2023 13:42

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah 5 - log 6,67 Larutan asam merupakan larutan yang jika dilarutkan dalam air dapat terurai menjadi ion H⁺. Larutan H₂CO₃ merupakan asam lemah yang terionisasi sebagian dalam pelarutnya sehingga menjadi penghantar listrik yang buruk. Semakin kecil nilai Ka maka pH nya tidak dapat ditentukan, sehingga untuk menghitung pH gunakan nilai Ka yang paling besar yaitu Ka₁. [H⁺] = √(Ka × M) dimana Ka = tetapan disosiasi asam M = molaritas. Larutan H₂CO₃ merupakan asam lemah. [H⁺] = √(Ka₁ × M) [H⁺] = √(4,45×10⁻⁷ × 0,01 M) [H⁺] = 6,67×10⁻⁵ M pH = - log 6,67×10⁻⁵ pH = 5 - log 6,67 Jadi, pH larutannya adalah 5 - log 6,67


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan