Help me please 😅

<p><strong>Afinitas elektron</strong> adalah energi yang dilepaskan ketika suatu atom netral dalam keadaan gas menerima satu elektron dan membentuk ion negatif. Dengan kata lain, <strong>afinitas elektron</strong> adalah ukuran seberapa kuat suatu atom menarik elektron tambahan. Pada soal ditunjukkan sebuah grafik hubungan antara nomor atom dan afinitas elektron beberapa unsur. Terlihat bahwa nilai afinitas elektron cenderung meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode (baris) pada tabel periodik. Hal ini disebabkan karena semakin ke kanan, muatan inti atom semakin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron semakin kuat, membuat atom lebih mudah menangkap elektron tambahan.</p><p>Nitrogen memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p³. Subkulit 2p pada nitrogen setengah terisi (3 dari 6 orbital p terisi). Konfigurasi elektron setengah terisi ini memberikan kestabilan yang cukup tinggi pada atom nitrogen. Oleh karena itu, nitrogen tidak terlalu "ingin" untuk menangkap elektron tambahan, sehingga nilai afinitas elektronnya menjadi rendah.</p><p>Selain itu, <strong>alasan</strong> terkait mengapa nilai afinitas elektron nitrogen yang mendekati nol juga disebabkan oleh kombinasi antara tolakan antar elektron dan kestabilan konfigurasi elektron setengah terisi pada atom nitrogen. Ketika atom nitrogen menerima satu elektron tambahan, elektron tersebut harus menempati orbital 2p yang sudah terisi sebagian. Hal ini menyebabkan terjadinya tolakan antar elektron yang sudah ada di orbital 2p. Tolakan ini akan mengurangi energi yang dilepaskan ketika elektron tambahan ditangkap, sehingga nilai afinitas elektron menjadi lebih kecil.<br><strong>Kesimpulannya:</strong><br>Nilai afinitas elektron nitrogen yang mendekati nol disebabkan oleh kombinasi antara tolakan antar elektron dan kestabilan konfigurasi elektron setengah terisi pada atom nitrogen.</p>