Hasil percobaan yang dilakukan oleh siswa kelas XI pada uji larutan garam, diperoleh data bahwa garam tersebut memiliki pH = 6. Campuran yang tepat untuk membuat larutan garam tersebut, adalah .... a. 25 mL HCl 0,2 M + 25 mL NH3 0,2 M b. 25 mL HCl 0,2 M + 20 mL NH3 0,2 M c. 25 mL HCl 0,02 M + 25 mL NH3 0,02 M d. 25 mL HCl 0,02 M + 20 mL NH3 0,02 M e. 20 mL HCl 0,002 M + 25 mL NH3 0,002 M

Tidak ada jawaban yang tepat. pH menggambarkan tingkat keasaman suatu larutan. Analisis pilihan jawaban di atas adalah sebagai berikut: * Asumsikan Kb NH₃ = 10⁻⁵ * Reaksi yang terjadi: NH₃(aq) + HCl(aq) --> NH₄Cl(aq) A. 25 mL HCl 0,2 M + 25 mL NH₃ 0,2 M mol HCl = M x V = 0,2 M x 25 mL = 5 mmol mol NH₃ = M x V = 0,2 M x 25 mL = 5 mmol Jumlah mol sama, sehingga reaktan habis bereaksi, maka terbentuk garam terhidrolisis NH₄Cl M NH₄Cl = n/V total = 5 mmol/50 mL = 0,1 M [H+] = √(Kb x M) [H+] = √(10⁻⁵ x 0,1 M) [H+] = 10⁻³ M pH = - log [H+] = - log 10⁻³ pH = 3 B. 25 mL HCl 0,2 M + 20 mL NH₃ 0,2 M mol HCl = M x V = 0,2 M x 25 mL = 5 mmol mol NH₃ = M x V = 0,2 M x 20 mL = 4 mmol NH₃ pereaksi pembatas, sehingga terdapat sisa HCl, maka pH mengikuti molaritas sisa HCl M sisa HCl = (5 mmol - 4 mmol) : V total M sisa HCl = 1 mmol : 45 mL M sisa HCl = 0,022 M [H+] = a x M (a = valensi HCl = 1, karena menghasilkan 1 ion H+) [H+] = 1 x 2,2 x 10⁻² M pH = - log 2,2 x 10⁻² pH = 2 - log 2,2 C. 25 mL HCl 0,02 M + 25 mL NH₃ 0,02 M mol HCl = M x V = 0,02 M x 25 mL = 0,5 mmol mol NH₃ = M x V = 0,02 M x 25 mL = 0,5 mmol Jumlah mol sama, sehingga reaktan habis bereaksi, maka terbentuk garam terhidrolisis NH₄Cl M NH₄Cl = n/V total = 0,5 mmol/50 mL = 0,01 M [H+] = √(Kb x M) [H+] = √(10⁻⁵ x 0,01 M) [H+] = 10^(-3,5) M pH = - log [H+] = - log 10^(-3,5) pH = 3,5 D. 25 mL HCl 0,02 M + 20 mL NH₃ 0,02 M mol HCl = M x V = 0,02 M x 25 mL = 0,5 mmol mol NH₃ = M x V = 0,02 M x 20 mL = 0,4 mmol NH₃ pereaksi pembatas, sehingga terdapat sisa HCl, maka pH mengikuti molaritas sisa HCl M sisa HCl = (0,5 mmol - 0,4 mmol) : V total M sisa HCl = 0,1 mmol : 45 mL M sisa HCl = 0,0022 M [H+] = a x M (a = valensi HCl = 1, karena menghasilkan 1 ion H+) [H+] = 1 x 2,2 x 10⁻³ M pH = - log 2,2 x 10⁻³ pH = 3 - log 2,2 E. 20 mL HCl 0,002 M + 25 mL NH₃ 0,002 M mol HCl = M x V = 0,002 M x 20 mL = 0,04 mmol mol NH₃ = M x V = 0,002 M x 25 mL = 0,05 mmol HCl berperan sebagai pereaksi pembatas, sehingga tersisa basa lemah NH₃ dan terbentuk garam bersifat asam, maka terbentuk larutan penyangga basa. mol sisa NH₃ = 0,05 mmol - 0,04 mmol = 0,01 mmol mol NH₄Cl = mol HCl = 0,04 mmol [H+] = Kb x nb/ng [H+] = 10⁻⁵ x 0,01 mmol : 0,04 mmol [H+] = 2,5 x 10⁻⁶ M pH = - log 2,5 x 10⁻⁶ pH = 6 - log 2,5 Tidak ada campuran yang memiliki pH = 6. Jadi, tidak ada jawaban yang tepat.