halo tolong bantuin dong

Reaksi yang Terjadi: Pertama, kita perlu menuliskan persamaan reaksi yang terjadi: 2CuO(s) + C(s) → 2Cu(s) + CO₂(g) Artinya, 2 mol tembaga(II) oksida (CuO) bereaksi dengan 1 mol karbon (C) menghasilkan 2 mol tembaga (Cu) dan 1 mol gas karbon dioksida (CO₂). Diketahui: * Massa CuO = 7,95 gram * Mr CuO = 63,5 (Cu) + 16 (O) = 79,5 g/mol Ditanya: a. Massa karbon yang diperlukan b. Volume CO₂ pada STP c. Volume CO₂ pada suhu 50°C dan tekanan 2 atm Penyelesaian: a. Massa karbon yang diperlukan * Hitung mol CuO: mol CuO = massa CuO / Mr CuO = 7,95 g / 79,5 g/mol = 0,1 mol * Dari persamaan reaksi, perbandingan mol CuO dan C adalah 2:1. Jadi: mol C = 0,1 mol CuO * (1 mol C / 2 mol CuO) = 0,05 mol * Hitung massa C: massa C = mol C * Ar C = 0,05 mol * 12 g/mol = 0,6 gram Jadi, massa karbon yang diperlukan adalah 0,6 gram. b. Volume CO₂ pada STP * Dari persamaan reaksi, mol CO₂ yang dihasilkan sama dengan setengah mol CuO, yaitu 0,05 mol. * Pada STP (suhu 0°C dan tekanan 1 atm), 1 mol gas menempati volume 22,4 L. Jadi: Volume CO₂ pada STP = 0,05 mol * 22,4 L/mol = 1,12 L Jadi, volume gas karbon dioksida pada STP adalah 1,12 liter. c. Volume CO₂ pada suhu 50°C dan tekanan 2 atm Untuk menghitung ini, kita akan menggunakan persamaan gas ideal: PV = nRT Dimana: * P = tekanan (atm) * V = volume (L) * n = jumlah mol * R = tetapan gas ideal (0,082 L.atm/mol.K) * T = suhu (K) Konversi suhu: 50°C = 50 + 273 = 323 K Substitusikan nilai yang diketahui: (2 atm) * V = (0,05 mol) * (0,082 L.atm/mol.K) * (323 K) V = (0,05 * 0,082 * 323) / 2 ≈ 0,66 L Jadi, volume gas karbon dioksida pada suhu 50°C dan tekanan 2 atm adalah sekitar 0,66 liter. Kesimpulan: * Massa karbon yang diperlukan adalah 0,6 gram. * Volume gas karbon dioksida pada STP adalah 1,12 liter. * Volume gas karbon dioksida pada suhu 50°C dan tekanan 2 atm adalah sekitar 0,66 liter.