Nesya C
14 Mei 2024 12:53
Iklan
Nesya C
14 Mei 2024 12:53
Pertanyaan
Halo kaa mohon bantuannya yaa
Halo kaa mohon bantuannya yaa
1
1
Iklan
J. Siregar
15 Mei 2024 04:46
<p><strong>Jawabannya adalah 9 + log 2.</strong></p><p> </p><p>Campuran basa lemah dengan garam membentuk penyangga BASA. Selain itu penyangga basa juga dapat dibentuk apabila basa lemah bersisa dan asam kuat habis bereaksi.</p><p> </p><p>Perhitungan pH larutan penyangga BASA.</p><p><strong>[OH-] = Kb. mol basa lemah/mol garam </strong></p><p><strong>pOH = -log [OH-] </strong></p><p><strong>pH = 14 - pOH</strong></p><p> </p><p>mol HCl = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol</p><p>mol NHO4 = 150 mL x 0,2 M = 30 mmol </p><p> HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O</p><p>M 10 30</p><p>R -10 -10 +10</p><p>S 0 20 10 </p><p> </p><p>[OH-] = 10<sup>-5</sup>. (20 mmol/10 mmol.1)</p><p>[OH-] = 2 x 10<sup>-5 </sup>M</p><p>pOH = -log [OH-] </p><p>pOH = -log 2 x 10<sup>-5</sup></p><p>pOH = 5 - log 2</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - ( 5 - log 2)</p><p>pH = 9 + log 2</p><p> </p><p>Jadi,pH campurannya adalah 9 + log 2.</p>
Jawabannya adalah 9 + log 2.
Campuran basa lemah dengan garam membentuk penyangga BASA. Selain itu penyangga basa juga dapat dibentuk apabila basa lemah bersisa dan asam kuat habis bereaksi.
Perhitungan pH larutan penyangga BASA.
[OH-] = Kb. mol basa lemah/mol garam
pOH = -log [OH-]
pH = 14 - pOH
mol HCl = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
mol NHO4 = 150 mL x 0,2 M = 30 mmol
HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O
M 10 30
R -10 -10 +10
S 0 20 10
[OH-] = 10-5. (20 mmol/10 mmol.1)
[OH-] = 2 x 10-5 M
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 2 x 10-5
pOH = 5 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - ( 5 - log 2)
pH = 9 + log 2
Jadi,pH campurannya adalah 9 + log 2.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
