Faksi mol C10H8 dalam larutan yang mengandung 6,4% massa C10H8 dalam benzena (C6H6) adalah ..... (Ar H=1, C=12)

Fraksi mol C10H8 adalah 0,04 Fraksi mol adalah perbandingan mol zat terlarut/pelarut dalam suatu larutan. Sedangkan % massa adalah jumlah zat terlarut dalam 100 g larutan. Mengacu pada soal, terdapat 6,4% massa C10H8. Nilai 6,4% ini setara dengan 6,4 g. Larutan tersusun atas zat terlarut dan pelarut. Maka, massa pelarutnya adalah : massa pelarut = massa larutan - massa zat terlarut massa pelarut = (100 - 6,4) g massa pelarut = 93,6 g Berdasarkan data yang diketahui, C10H8 merupakan zat terlarut dan benzena (C6H6) merupakan pelarut. Rumus yang digunakan : n = massa/Mr Xt = nt/nt + np Keterangan : Mr = massa molekul relatif n = mol Xt = fraksi mol terlarut nt = mol zat terlarut np = mol pelarut - n C10H8 Mr = 10 x Ar C + 8 x Ar H Mr = (10 x 12) + (8 x 1) Mr = 128 n = 6,4 g/128 g/mol n = 0,05 mol - n C6H6 Mr = 6 x Ar C + 6 x Ar H Mr = (6 x 12) + (6 x 1) Mr = 78 n = 93,6 g/78 g/mol n = 1,2 mol - Fraksi mol C10H8 Xt = nt/nt + np Xt = 0,05 mol/(0,05+1,2) mol Xt = 0,05/1,25 Xt = 0,04 Jadi, fraksi mol C10H8 adalah 0,04.