Elektrolisis tembaga pada larutan CuSO4 dengan elektrode Cu. Dialini arus listrik sebesar 0,75 Ampete dalam waktu 25 menit Tuliskan reaksi di anoda Hitung massa Cu yang diendapkan di Katoda.

Hallo Aziza.. kakak bantu ya.. Jawaban dari soal itu adalah masa Cu yang diendapkan 0,37 gram Reaksi di Anoda = Cu ---> Cu 2+ + 2 e Adapun pembahasan dari soal tersebut adalah sebagai berikut : Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik diubah menjadi energi kimia. Reaksi yang terjadi pada katoda adalah reaksi reduksi ( menangkap elektron) Reaksiyang terjadi pada anoda adalah reaksi oksidasi ( melepaskan elektron) Elektrolisis Larutan CuSO4 (untuk lebih jelasnya liat ilustrasi dibawah ya..) CuSO4 ---> Cu 2+ + SO4 -2 Cu +2 menuju ke katode dan SO4 -2 menuju ke anode. Karena Cu adalah elektrode aktif, maka C akan teroksidasi. Katode : Cu 2+ + 2e ---> Cu Anode : Cu ---> Cu 2+ + 2 e Cara menghitung massa Cu yang mengendap di katoda: adalah sebagai berikut: Diketahui I = 0,75 A ; t = 25 menit = 1500 detik ; Mr Cu = 63,5 ; q Cu = 2+ W Cu = e x I x t /96500 W Cu = Mr/q X I x t/96500 W Cu = 63,5/2 x 0,75 x 1500 / 96500 WCu = 0,37 gram Jadi masa Cu yang diendapkan di katoda 0,37 gram