elektrolisis larutan ZnSO4 (elektrode C) menggunakan listrik sebesar 19300 Coulomb. Tentukan masa endapan Zn di katoda (Ar Zn=65), dan volume gas yang diperoleh di anoda diukur pada kondisi STP

Hai FNQ F, terima kasih sudah bertanya melalui roboguru. Jawaban dari pertanyaanmu adalah 1,12 L. Elektrolisis merupakan reaksi kebalikan dari reaksi pada sel volta. Pada sel volta memerlukan listrik agar reaksi dapat berlangsung. Untuk menentukan gas yang dihasilkan langkah pertama adalah menentukan reaksi yang berlangsung pada anoda. Sel elektrolisis tersebut menggunakan elektroda karbon sehingga yang bereaksi adalah larutan. Di dalam larutan mengandung spesi Zn⁺, SO₄²⁻, dan H₂O. Anoda merupakan tempat terjadi oksidasi dari spesi tersebut yang dapat dioksidasi adalah H₂O karena Zn⁺ dan SO₄²⁻ sudah berada pada biloks maksimalnya, maka yang dioksidasi pada anoda adalah air menjadi. 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e. Langkah berikutnya adalah menentukan mol elektron. mol elektron = Coulomb/ 1 mol elektron ket 1 mol elektron = 96500 Coulomb/mol mol elektron = 19300 Coulomb/ 96500 Coulomb/mol mol elektron = 0,2 mol Langkah berikutnya adalah menentukan mol oksigen seperti gambar di bawah ini.