elektrolisis larutan CuSO4 terlihat pada gambar berikut! jika pada reaksi pemurnian tersebut dihasilkan 224ml gas oksigen pada keadaan stp, ar cu =63,5, tentukan massa cu yang mengendap (gram).

Halo Rafi R, jawabannya adalah 1,27 gram. Sel elektrolisis adalah penggunaan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia. Sel elektrolisis tersusun dari: - Elektrolit. - Sumber listrik. - Anode, tempat terjadinya reaksi oksidasi (kutub positif). - Katode, tempat terjadinya reaksi reduksi (kutub negatif). Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C (inert): CuSO4 → Cu^2+ + SO3^2- Katoda dipengaruhi oleh kation, kation pada elektrolisis CuSO4 adalah Cu^2+. Reaksi pada katoda menjadi: Katoda : 2Cu^2+ + 4e → 2Cu Katoda dipengaruhi oleh elektrode dan anion, elektrode pada elektrolisis adalah C (inert). Reaksi pada anoda menjadi: Anoda : 2H2O → 4H^+ + O2 + 4e Reaksi elektrolisis larutan CuSO4: Katoda : 2Cu^2+ + 4e → 2Cu Anoda : 2H2O → 4H^+ + O2 + 4e Reaksi : 2Cu^2+ + 2H2O → 2Cu + 4H^+ + O2 Menentukan mol O2: (Dik, V O2 = 224 mL = 0,224 L) mol O2 = V / 22,4 mol O2 = 0,224 L / 22,4 L/mol mol O2 = 10^-2 mol mol O2 = 0,01 mol Menentukan mol Cu: mol Cu = (Koef Cu / Koef O2) x mol O2 mol Cu = (2 / 1) x 0,01 mol mol Cu = 0,02 mol Maka massa Cu yang mengendap: massa Cu = mol x Ar massa Cu = 0,02 mol x 63,5 g/mol massa Cu = 1,27 gram Jadi, massa cu yang mengendap 1,27 gram.