Dua jenis gas diatomik mempunyai energi dalam sama besar. Gas a mempunyai jumlah zat 4 mol dan suhunya 200K. Jika gas B mempunyai suhu 500K, jumlah zat gas B adalah a. 0,96 mol b. 1,0 mol c. 1,6 mol d. 2,3 mol e. 4,6 mol

Halo Daniel. aku bantu jawab yah soalanmu Gas ideal adalah sekumpulan partikel gas yang memenuhi hukum-hukum gas. Sekumpulan N partikel gas yang bergerak bebas memiliki energi kinetik. Apabila semua energi kinetik sebanyak N partikel gas dijumlahkan maka akan muncul besaran yang disebut energi dalam gas ideal (U). Energi dalam gas ideal dipengaruhi oleh derajat kebebasannya. Secara sistematis, energi dalam gas ideal diatomik dirumuskan sebagai berikut. a. Untuk suhu rendah ( ± 300 ) U = (3/2) NkT = (3/2) nRT b. Untuk suhu sedang ( ± 500 ) U = (5/2) NkT = (5/2) nRT Apabila kita tinjau soal, maka dapat diketahui bahwa: U1 = U2 (3/2) n1 • R • T1 = (3/2) n2 • R • T2 3 • n1 • T1 = 5 • n2 • T2 Selanjutnya, substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke persamaan. Selanjutnya, substitusiin nilai nilai yang diketahui ke persamaannya : (3) (4) (200) = (5) • n2 • (500) n2 = (3) (4) (200) / (5) (500) n2 = 2400/2500 n2 = 0,96 mol maka, jumlah zat pada gas B adalah 0,96 mol. ( Opsi A.) Semoga membantu, yah...