Direaksikan 50 mL larutan NaOH 0,1 dengan 100 mL larutan asam asetat 0,2 M, bila Ka asam asetat 1,75 x 10^-5, tentukan pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksi !

<p>Jawaban : pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksi secara berturut-turut adalah 13 dan 3 - log 1,87.</p><p>&nbsp;</p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.&nbsp;</p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu:</p><p>[OH-] = M x b</p><p>dimana</p><p>M = molaritas</p><p>b = valensi basa</p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam lemah yaitu:</p><p>[H+] = √(Ka x M)</p><p>dengan</p><p>Ka = tetapan ionisasi asam</p><p>M = molaritas asam (M)</p><p><br>*pH NaOH</p><p>1. Tentukan konsentrasi OH-</p><p>Senyawa NaOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH-.</p><p>NaOH --&gt; Na⁺ + OH^-</p><p>maka:</p><p>[OH-] = 10^-1 M x 1</p><p>[OH-] = 10^-1 M</p><p>2. Tentukan pOH dan pH</p><p>pOH= - log[OH-]</p><p>pOH= - log(10^-1)</p><p>pOH = 1</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - 1</p><p>pH = 13</p><p><br>*pH asam asetat (CH3COOH)</p><p>1. Menentukan konsentrasi ion H+</p><p>[H+] = √(Ka x M)</p><p>[H+] = √(1,75 x 10^-5 x 0,2 M)</p><p>[H+] = √(3,5 x 10^-6 M)</p><p>[H+] = 1,87 x 10^-3 M</p><p>2. Menentukan pH</p><p>pH = -log[H+]</p><p>pH = -log(1,87 x 10^-3)</p><p>pH = 3 - log 1,87</p><p><br>Jadi, pH NaOH dan pH asam asetat sebelum reaksi secara berturut-turut adalah 13 dan 3 - log 1,87.</p>