Dilakukan dua percobaan elektrolisis. Percobaan I dilakukan elektrolisis air menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen. Percobaan II dilakukan elektrolisis larutan MgSO4 menhasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen di anoda. Kedua elektrolisis tersebut menhasilkan zat yang sama. Benarkah pernyataan tersebut?Jelaskan!

Halo Kornelius G, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah benar bahwa kedua elektrolisis menghasilkan zat yang sama. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Sel elektrolisis adalah sel yang menggunakan listrik untuk melangsungkan reaksi redoks tidak spontan. Reaksi sel elektrolisis terdiri atas reaksi reduksi (di katoda) dan reaksi oksidasi (di anoda). Spesi yang terlibat di katoda dan anoda tergantung pada potensial elektrodanya. namun demikian, perlu diketahui juga jika potensial elektroda dipengaruhi oleh konsentrasi dan jenis elektrodanya. Maka ketentuan reaksi di katoda dan anoda adalah sebagai berikut : 1. Katoda Kation berasal dari logam aktif (IA, IIA, Al, dan Mn) : air yang tereduksi Kation selain diatas : kation tereduksi 2. Anoda Elektroda inert (Pt, C, Au) : - sisa asam oksi (ex : SO4^2-) : air teroksidasi - sisa asam lain / OH- : anion teroksidasi Elektroda non inert : anode teroksidasi L(s) -----> L^x+ (aq) + xe- Percobaan I dilakukan elektrolisis air menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen. Reaksi pada katoda : 4H2O + 4e ----> 2H2 + 4OH- Reaksi pada anoda : 4OH- ----> O2 + 2H2O + 4e- Percobaan II dilakukan elektrolisis larutan MgSO4 menhasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen di anoda Reaksi pada katoda : 2H2O + 2e ----> 2OH- + H2 Reaksi pada anoda : 2H2O ----> 4H+ + O2 + 4e