diketahui = Zn2+/Zn Eo =−0,76 V Cu2+/Cu Eo =+0,34 V Fe2+/Fe Eo=−0,41 V Ag+/Ag Eo=+0,80 V Pb2+/Pb Eo =−0,13 V sel kimia yang berikut menghasilkan eosel yang paling besar adalah....... (Eo potensial sel) a. Zn /Zn2+(aq) //Cu2+(aq) /Cu(s) b. Fe/Fe2+(aq)//Ag+(aq)/Ag(s) c. Zn/Zn2+(aq)//Ag+(aq)/Ag(s) d. Pb/Pb2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s) e. Zn/Zn2+(aq)//Pb2+(aq)/Pb(s)

Question

Jawaban yang benar adalah C. Zn/Zn2+(aq)//Ag+(aq)/Ag(s).

Diketahui:

Zn2+/Zn Eo = −0,76 V

Cu2+/Cu Eo = +0,34 V

Fe2+/Fe Eo = −0,41 V

Ag+/Ag Eo = +0,80 V

Pb2+/Pb Eo = −0,13 V

Ditanya:

Sel kimia yang menghasilkan Eo sel yang paling besar = ...?

Jawab:

Sel volta adalah sel yang digunakan untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Pada sel volta, berlangsung reaksi redoks dimana katoda (kutub positif) tempat terjadinya reduksi dan anoda (kutub negatif) tempat terjadinya oksidasi. Notasi penulisan sel volta dapat dinyatakan dalam bentuk:

M | M^A+ || L^B+ | L.

Untuk menghitung besar potensial sel digunakan rumus:

E sel = E reduksi - E oksidasi.

Keterangan:

M | M^A+ adalah anoda

L^B+ | L adalah katoda

M adalah logam yang mengalami oksidasi

M^A+ adalah logam hasil oksidasi dengan kenaikan biloks = A

L adalah logam hasil reduksi

L^B+ adalah logam yang mengalami reduksi dengan penurunan biloks = B

E sel = potensial sel (volt)

E reduksi = potensial zat yang mengalami reduksi (volt)

E oksidasi = potensial zat yang mengalami oksidasi (volt).

Berdasarkan penjelasan di atas, hitung Eo sel masing-masing pilihan.

A. Zn /Zn2+(aq) //Cu2+(aq) /Cu(s)