diketahui sebuah asam lemah memiliki pak = 2.50, maka nilai ph larutan asam lemah ini dengan konsentrasi 0,1M adalah...

Mungkin yang dimaksud adalah pKa = 2,50, ya. Jawaban yang benar adalah 2 - log 1,78 Larutan asam merupakan larutan yang jika dilarutkan dalam air dapat terurai menjadi ion H⁺. Larutan asam terbagi menjadi 2 jenis, yaitu larutan asam kuat dan larutan asam lemah. Larutan asam kuat merupakan larutan asam yang dapat terionisasi sempurna dalam air, sedangkan larutan asam lemah hanya terionisasi sebagian dalam air. Konsentrasi H⁺ asam lemah dapat dirumuskan sebagai berikut. [H⁺] = √(Ka × M) dimana Ka = tetapan disosiasi asam M = molaritas pKa = 2,5 pKa = 3 - 0,5 pKa = 3 - log 3,2 Ka = 3,2×10⁻³ [H⁺] = √(Ka × M) [H⁺] = √(3,2×10⁻³ × 0,1 M) [H⁺] = 1,78×10⁻² M pH = - log 1,78×10⁻² pH = 2 - log 1,78 Jadi, pH larutan tersebut adalah 2 - log 1,78.