diketahui reaksi-reaksi: 1. H2PO4^-(aq) <=> HPO4^2-(aq) + H+(aq) 2. HS^-(aq) + H+(aq) <=> H2S(aq) 3. H2SO4(aq) + HCO3^-(aq) <=> HSO4^-(aq) + H2CO3(aq) 4. NH3(aq) + H2O(l) <=> NH4^+(aq) + OH-(aq) pasangan yang kedua spesinya berfungsi sebagai basa menurut konsep bronsted-lowry adalah ...

<p>Jawab : HS^-, HCO₃^-, NH₃</p><p>&nbsp;</p><p>Menurut Bronsted Lowry :</p><ul><li>Basa adalah spesi yang menerima sebuah proton (H⁺) dari spesi lain.&nbsp;</li><li>Asam adalah spesi yang mendonorkan sebuah proton (H⁺) pada spesi lain. Asam yang telah kehilangan sebuah protonnya disebut basa konjugasi.</li></ul><p>&nbsp;</p><p>2. HS^-(aq) + H⁺(aq) ⇋ H₂S(aq)&nbsp;</p><p>HS^- adalah basa dan H₂S adalah asam konjugasinya&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>3. H₂SO₄(aq) + HCO₃^-(aq) ⇋ HSO₄^-(aq) + H₂CO₃(aq)</p><p>H₂SO₄ adalah asam dan HSO₄^- adalah basa konjugasinya&nbsp;</p><p>HCO₃^- adalah basa dan H₂CO₃ adalah asam konjugasinya&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>4. NH₃(aq) + H₂O(l) ⇋ NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)&nbsp;</p><p>NH₃ adalah basa dan NH₄⁺ adalah asam konjugasinya&nbsp;</p><p>H₂O adalah asam dan OH^- adalah basa konjugasinya</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, spesi yang berfungsi sebagai basa menurut konsep bronsted-lowry adalah HS^-, HCO₃^-, NH₃</p>