Diketahui potensial elektrode sebagai berikut. Fe2+ + 2e- ---> Fe Eo = -0,44 V · Ni2+ + e- ---> Ni Eo = -0,25 V Tuliskan reaksi selnya.

Diketahui reaksi elektrode sebuah sel Volta sebagai berikut. Cr3+ + 3e → Cr E° = −0,74 volt Cu2+ + 2e → Cu E° = +0,34 volt Pernyataan yang salah adalah … a. elektrode Cu sebagai katode b. elektrode Cr sebagai anode c. logam Cr lebih reaktif dari Cu d. logam Cu mengendap pada elektrode Cu e. potensial standar sel adalah +1,18 volt

19

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut. Fe^3+(aq) + e → Fe^2+(aq) E° = 0,77 V F2(g) + 2e → 2F^–(aq) E° = 2,87 V I2(s) + 2e → 2I^–(aq) E° = 0,54 V 2X^–(aq) + 2Fe^3+(aq) → X2(aq) + 2Fe^2+(aq) E° = ...? Tentukan potensial reduksi standar antara ion halida dengan ion besi (II)! Dimana X = F dan I.

22

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat pada sel volta. Diketahui data potensial sel sebagai berikut. Ca2+ + 2e- → Ca E0 = -2,87 volt AP+ + 3e- → Al E0 = -1 ,66 volt Besarnya harga potensial sel pada reaksi: 3Ca + 2Al3+ → 3Ca2+ + 2Al adalah ....

6

1.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui E° Zn²+ | Zn = -0,76 volt dan E° Fe²+ | FE= -0,44 volt, reaksi pada sel Volta berikut yang benar adalah... A. Elektrode (-) : Fe²+ + 2e- —> Fe B. Elektrode (+) : Fe²+ 2e- —> Fe C. Elektrode (-) : Zn²+ + 2e- —> Zn D. Elektrode (+) : Zn —> Zn²+ + 2e- E. Elektrode (-) : Fe —> Fe²+ + 2e-

2

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui harga potensial reduksi berikut: Ag+ + e- → Ag Eo = +0,80 volt Zn2+ + 2e- → Zn Eo = -0,76 volt Berdasarkan data di atas, harga potensial sel (Eo Sel) adalah

29

0.0

Jawaban terverifikasi