Lewis L
13 Januari 2023 10:07
Iklan
Lewis L
13 Januari 2023 10:07
Pertanyaan
Diketahui Ka HCN 4,9.10-10, pH larutan dari HCN 0,1 M adalah A. 2,22.10-3 B. 2,22 - log 3 C.5,5 - log 2,22 D. 4,9 - log 6
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
02
:
15
:
29
:
14
3
1
Iklan
I. Wulandari
Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret
21 Februari 2023 10:29
<p>Jawaban benar adalah C. </p><p> </p><p>pH atau derajat keasaman digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Rumus menghitung pH larutan asam adalah pH = - log [H⁺].</p><p> </p><p>Langkah mengerjakan soal ini adalah sebagai berikut. </p><p>1. Menghitung [H⁺]</p><p>HCN adalah asam lemah sehingga rumus [H⁺] adalah sebagai berikut.</p><p>[H⁺] = √Ka x Ma</p><p>[H⁺] = √4,9 x 10<sup>-10</sup> x 10<sup>-1</sup> M</p><p>[H⁺] = √4,9 x 10<sup>-11</sup> M</p><p>[H⁺] = 2,22 x 10<sup>-5,5</sup> M</p><p> </p><p>2. Menghitung pH </p><p>pH = - log [H⁺]</p><p>pH = -log (2,22 x 10<sup>-5,5</sup>)</p><p>pH = 5,5 - log 2,22</p><p> </p><p>Jadi, pH adalah 5,5 - log 2,22. </p>
Jawaban benar adalah C.
pH atau derajat keasaman digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Rumus menghitung pH larutan asam adalah pH = - log [H⁺].
Langkah mengerjakan soal ini adalah sebagai berikut.
1. Menghitung [H⁺]
HCN adalah asam lemah sehingga rumus [H⁺] adalah sebagai berikut.
[H⁺] = √Ka x Ma
[H⁺] = √4,9 x 10-10 x 10-1 M
[H⁺] = √4,9 x 10-11 M
[H⁺] = 2,22 x 10-5,5 M
2. Menghitung pH
pH = - log [H⁺]
pH = -log (2,22 x 10-5,5)
pH = 5,5 - log 2,22
Jadi, pH adalah 5,5 - log 2,22.
· 0.0 (0)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan