Diketahui ΔHf H2O (l) = – 285,85 kJ/mol. Berapa kJ ΔH reaksi berikut : 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)

Hai Ada P, kakak bantu jawab ya. Jawaban untuk pertanyaan tersebut adalah + 571,7 kJ. Berdasarkan data ΔHf H2O (l) = – 285,85 kJ/mol, maka dapat diartikan bahwa pembentukan 1 mol H2O melepaskan energi sebanyak 285,85 kJ/mol atau dituliskan dalam reaksi berikut. H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH = – 285,85 kJ/mol Jika H2O yang ingin dibentuk, sebanyak 2 mol, maka koefisien reaksinya dikalikan 2, begitupun dengan nilai ΔH nya. Sehingga, dapat dituliskan sebagai beikut. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = – 571,7 kJ/mol Pada soal, diminta menentukan ΔH dari penguraian 2 mol H2O. Penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan. Apabila reaksi dibalik, maka ΔH nya berubah tanda. 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g) ΔH = + 571,70 kJ/mol Jadi, ΔH dari reaksi 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g) adalah +571,7 kJ/mol. Semoga membantu.