Ada P

07 April 2022 02:58

Iklan

Iklan

Ada P

07 April 2022 02:58

Pertanyaan

Diketahui ΔHf H2O (l) = – 285,85 kJ/mol. Berapa kJ ΔH reaksi berikut : 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)


7

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

V. Oktriviani

07 April 2022 06:19

Jawaban terverifikasi

Hai Ada P, kakak bantu jawab ya. Jawaban untuk pertanyaan tersebut adalah + 571,7 kJ. Berdasarkan data ΔHf H2O (l) = – 285,85 kJ/mol, maka dapat diartikan bahwa pembentukan 1 mol H2O melepaskan energi sebanyak 285,85 kJ/mol atau dituliskan dalam reaksi berikut. H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH = – 285,85 kJ/mol Jika H2O yang ingin dibentuk, sebanyak 2 mol, maka koefisien reaksinya dikalikan 2, begitupun dengan nilai ΔH nya. Sehingga, dapat dituliskan sebagai beikut. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = – 571,7 kJ/mol Pada soal, diminta menentukan ΔH dari penguraian 2 mol H2O. Penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan. Apabila reaksi dibalik, maka ΔH nya berubah tanda. 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g) ΔH = + 571,70 kJ/mol Jadi, ΔH dari reaksi 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g) adalah +571,7 kJ/mol. Semoga membantu.


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis

Dapatkan akses pembahasan sepuasnya
tanpa batas dan bebas iklan!

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

706

5.0

Jawaban terverifikasi