Nadia P
13 Desember 2023 03:11
Iklan
Nadia P
13 Desember 2023 03:11
Pertanyaan
Diketahui data potensial reduksi standar : Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V Cu2+ + 2e → Cu Eo =+0,34 V Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 V Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....
Diketahui data potensial reduksi standar :
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 V
Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....
7
2
Iklan
Sahel S
20 Desember 2023 03:57
<p><strong>Jawaban:</strong></p><p><strong>Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah Cu|Cu²⁺||Ag⁺|Ag. </strong>Reaksi spontan memiliki harga E° sel positif (+). Harga E° sel dapat ditentukan dari E° katoda - E° anoda.</p><p><strong>Penjelasan:</strong></p><p>Pada soal diketahui beberapa reaksi dengan data potensial reduksinya.</p><p>- Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn E° = -0,14 volt<br>- Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb E° = -0,13 volt<br>- Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu E° = +0,34 volt<br>- Ag⁺ + e⁻ → Ag E° = +0,80 volt</p><p>Adapun yang ditanyakan adalah notasi yang berlangsung spontan.</p><p>Reaksi dapat berlangsung spontan jika potensial reduksinya (E°) bernilai positif (+). Harga E° sel dapat ditentukan dari E° katoda - E° anoda. Pada pilihan jawaban diketahui notasi sel. Pada bagian awal notasi sel mewakili reaksi di anoda dan pada bagian akhir mewakili reaksi di katoda. Berikut penentuan potensial sel.</p><p><strong>Potensial sel Cu|Cu²⁺||Ag⁺|Ag</strong></p><p>E° = E°<sub>Ag </sub>- E° <sub>Cu</sub></p><p>E° = 0,80 - 0,34</p><p>E° = +0,46 volt</p><p><strong>Potensial sel Cu|Cu²⁺||Pb²⁺|Pb</strong></p><p>E° = E°<sub>pb </sub>- E°<sub>Cu</sub></p><p>E° = (-0,13) - 0,34</p><p>E° = -0,47 volt</p><p><strong>Potensial sel Cu|Cu²⁺||Sn²⁺|Sn</strong></p><p>E° = E°<sub>Sn </sub>- E°<sub>Pb</sub></p><p>E° = (-0,14) - 0,34</p><p>E° = -0,48 volt</p><p><strong>Potensial sel Pb|Pb²⁺||Sn²⁺|Sn</strong></p><p>E° = E°<sub>Sn </sub>- E°<sub>Pb</sub></p><p>E° = (-0,14) - (-0,13)</p><p>E° = -0,01 volt</p><p><strong>Potensial sel Ag|Ag²⁺||Cu²⁺|Cu</strong></p><p>E° = E°<sub>Cu </sub>- E°<sub>Ag</sub></p><p>E° = 0,34 - 0,80</p><p>E° = -0,46 volt</p>
Jawaban:
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah Cu|Cu²⁺||Ag⁺|Ag. Reaksi spontan memiliki harga E° sel positif (+). Harga E° sel dapat ditentukan dari E° katoda - E° anoda.
Penjelasan:
Pada soal diketahui beberapa reaksi dengan data potensial reduksinya.
- Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn E° = -0,14 volt
- Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb E° = -0,13 volt
- Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu E° = +0,34 volt
- Ag⁺ + e⁻ → Ag E° = +0,80 volt
Adapun yang ditanyakan adalah notasi yang berlangsung spontan.
Reaksi dapat berlangsung spontan jika potensial reduksinya (E°) bernilai positif (+). Harga E° sel dapat ditentukan dari E° katoda - E° anoda. Pada pilihan jawaban diketahui notasi sel. Pada bagian awal notasi sel mewakili reaksi di anoda dan pada bagian akhir mewakili reaksi di katoda. Berikut penentuan potensial sel.
Potensial sel Cu|Cu²⁺||Ag⁺|Ag
E° = E°Ag - E° Cu
E° = 0,80 - 0,34
E° = +0,46 volt
Potensial sel Cu|Cu²⁺||Pb²⁺|Pb
E° = E°pb - E°Cu
E° = (-0,13) - 0,34
E° = -0,47 volt
Potensial sel Cu|Cu²⁺||Sn²⁺|Sn
E° = E°Sn - E°Pb
E° = (-0,14) - 0,34
E° = -0,48 volt
Potensial sel Pb|Pb²⁺||Sn²⁺|Sn
E° = E°Sn - E°Pb
E° = (-0,14) - (-0,13)
E° = -0,01 volt
Potensial sel Ag|Ag²⁺||Cu²⁺|Cu
E° = E°Cu - E°Ag
E° = 0,34 - 0,80
E° = -0,46 volt
· 5.0 (1)
Iklan
Sophia P
27 Desember 2023 10:45
<p>-0,46 volt</p>
-0,46 volt
· 0.0 (0)
Mau jawaban yang terverifikasi?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
