Diketahui data berikut. Fe^(3+)(aq)+3e^(−)→Fe E^(∘) =+0,77 V Ca^(2+)(aq)+2e^(−)→Ca E^(∘)=−2,87v jika suatu sel volta disusun dari elektrode fe dan ca, tentukan anode dan katodenya. kemudian tuliskan reaksi sel dan notasi selnya.

Jawaban yang benar adalah Anode: Ca Katode: Fe Reaksi sel: 2Fe³⁺(aq) + 3Ca(s) → 2Fe(s) + 3Ca²⁺(aq) E⁰sel = +3,64 V Notasi sel: Ca | Ca²⁺ || Fe³⁺ | Fe Reaksi sel merupakan penjumlahan reaksi elektrode yang merupakan reaksi redoks. Reaksi elektrode adalah reaksi yang terjadi pada masing-masing elektrode, dimana reaksi yang terjadi pada katode adalah reaksi reduksi, sedangkan reaksi yang terjadi pada anode adalah reaksi oksidasi. Katode memiliki harga E⁰ lebih besar (lebih positif), sedangkan anode memiliki harga E⁰ lebih kecil (lebih negatif). Untuk menyetarakan koefisien reaksi, maka jumlah elektron yang terlibat pada masing-masing reaksi elektrode harus disamakan. Namun demikian, nilai potensial elektrode tidak bergantung pada koefisien reaksi. Notasi sel menyatakan susunan suatu sel volta. Anode biasanya digambarkan disebelah kiri, sedangkan katode disebelah kanan Berdasarkan penjelasan tersebut, maka pada data diatas yang bertindak sebagai katode adalah Fe karena memiliki nilai E⁰ lebih besar (lebih positif), sedangkan yang bertindak sebagai anode adalah Ca. Katode (reduksi): Fe³⁺(aq) + 3e → Fe(s) E⁰ = +0,77 V Anode (oksidasi): Ca(s) → Ca²⁺(aq) + 2e E⁰ = -2,87 V setelah disetarakan elektronnya menjadi Katode (reduksi): 2Fe³⁺(aq) + 6e → 2Fe(s) E⁰ = +0,77 V Anode (oksidasi): 3Ca(s) → 3Ca²⁺(aq) + 6e E⁰ = -2,87 V --------------------------------------------------------------------------------------------- Reaksi sel (redoks) : 2Fe³⁺(aq) + 3Ca(s) → 2Fe(s) + 3Ca²⁺(aq) E⁰sel = +3,64 V Notasi selnya adalah Ca | Ca²⁺ || Fe³⁺ | Fe. Jadi, yang bertindak sebagai katode adalah Fe sedangkan yang bertindak sebagai anode adalah Ca. Reaksi selnya adalah 2Fe³⁺(aq) + 3Ca(s) → 2Fe(s) + 3Ca²⁺(aq) E⁰sel = +3,64 V Notasi selnya adalah Ca | Ca²⁺ || Fe³⁺ | Fe.