Diketahui beberapa reaksi sebagai berkut. (1) 2Ca + O₂ → 2CaO (2) 4Na + O₂ → 2Na₂O (3) Fe → Fe³⁺ + 3e⁻ (4) 2CuO → 2Cu + O₂ (5) P + 3e⁻ → P³⁻ (6) 2Na + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂ (7) F + 1e⁻ → F⁻ Yang menunjukkan reaksi oksidasi adalah ... a. (1), (2), (5) b. (2), (3), (4) c. (1), (5), (6) d. (3), (4), (6) e. (5), (6), (7)

<p>Jawaban yang benar adalah (3) saja, tidak ada pilihan yang sesuai.</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan:</p><p>Konsep yang digunakan adalah reaksi redoks. Reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi (biloks). Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi:</p><ul><li><strong>Reduksi </strong>adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi.</li><li><strong>Oksidasi</strong> adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.</li></ul><p>Bilangan oksidasi (biloks) tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut.&nbsp;</p><ol><li>Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.</li><li>Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.</li><li>Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur).&nbsp;</li><li>Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1.</li><li>Bilangan oksidasi atom O&nbsp;dalam senyawa sama dengan -2.&nbsp;</li><li>Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol.&nbsp;</li><li>Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan muatan ion tersebut.</li></ol><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan penjelasan di atas, analisis masing-masing reaksi.</p><p>(1) 2Ca + O₂ → 2CaO</p><p>Reaktan:</p><p>Biloks Ca = 0</p><p>Biloks O₂ = 0</p><p>&nbsp;</p><p>Produk:</p><p>Biloks Ca = +2</p><p>Biloks O₂ = -2</p><p>&nbsp;</p><p>(2) 4Na + O₂ → 2Na₂O</p><p>Reaktan:</p><p>Biloks Na = 0</p><p>Biloks O₂ = 0</p><p>&nbsp;</p><p>Produk:</p><p>Biloks Na = +1</p><p>Biloks O₂ = -2</p><p>&nbsp;</p><p>(3) Fe → Fe³⁺ + 3e⁻</p><p>Reaktan:</p><p>Biloks Fe = 0</p><p>&nbsp;</p><p>Produk:</p><p>Biloks Fe = +3</p><p>&nbsp;</p><p>(4) 2CuO → 2Cu + O₂</p><p>Reaktan:</p><p>Biloks Cu = +2</p><p>Biloks O = -2</p><p>&nbsp;</p><p>Produk:</p><p>Biloks Cu = 0</p><p>Biloks O₂ = 0</p><p>&nbsp;</p><p>(5) P + 3e⁻ → P³⁻</p><p>Reaktan:</p><p>Biloks P = 0</p><p>&nbsp;</p><p>Produk:</p><p>Biloks P = -3</p><p>&nbsp;</p><p>(6) 2Na + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂</p><p>Reaktan:</p><p>Biloks Na = 0</p><p>Biloks H = +1</p><p>Biloks N = +5</p><p>Biloks O = -2</p><p>&nbsp;</p><p>Produk:</p><p>Biloks Na = +1</p><p>Biloks N = +5</p><p>Biloks O = -2</p><p>Biloks H₂ = 0</p><p>&nbsp;</p><p>(7) F + 1e⁻ → F⁻</p><p>Reaktan:</p><p>Biloks F = 0</p><p>&nbsp;</p><p>Produk:</p><p>Biloks F = -1</p><p>&nbsp;</p><p>Dari reaksi di atas, yang menunjukkan reaksi oksidasi adalah reaksi nomor (3) saja, karena biloks Fe berubah dari 0 menjadi +3.</p><p>&nbsp;</p><p>Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah (3) saja, tidak ada pilihan yang sesuai.</p>