Diberikan data tetapan kesetimbangan dari tiga reaksi pada suhu tertentu seperti berikut. N₂(g) + O2(g)⇌2NO(g) Kc 1 = 4,0 × 10-31 N₂(g) + 202(g)⇌N₂O(g) Kc 2 = 2,4 x 10-18 2N20(g) + O2(g)⇌4NO(g) Kc 3=...? Lakukan analisis untuk mengetahui hubungan K3 dengan Ko, dan Ke₂, kemudian tentukan nilai K3 tersebut.

Diberikan data tetapan kesetimbangan dari tiga reaksi pada suhu tertentu seperti berikut.

N₂(g) + O2(g)⇌2NO(g)

Kc 1 = 4,0 × 10-31

N₂(g) + 202(g)⇌N₂O(g)

Kc 2 = 2,4 x 10-18

2N20(g) + O2(g)⇌4NO(g)

Kc 3=...?

Lakukan analisis untuk mengetahui hubungan K3 dengan Ko, dan Ke₂, kemudian tentukan nilai K3 tersebut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Unknown U

18 Januari 2025 04:58

Berikut analisis untuk menentukan hubungan antara Kc3 dengan Kc1 dan Kc2, kemudian menentukan nilai Kc3: Reaksi: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)      Kc1 = 4,0 x 10-31 N2(g) + 1/2O2(g) ⇌ N2O(g)  Kc2 = 2,4 x 10-18 2N2O(g) + O2(g) ⇌ 4NO(g)     Kc3 = ? Analisis: Kita perlu memanipulasi reaksi 1 dan 2 untuk mendapatkan reaksi 3.  Perhatikan bahwa reaksi 3 memiliki 2 mol N2O di ruas kiri dan 4 mol NO di ruas kanan.  Ini menunjukkan bahwa kita perlu mengalikan reaksi 2 dengan 2: 2 x [N2(g) + 1/2O2(g) ⇌ N2O(g)]  =>  2N2(g) + O2(g) ⇌ 2N2O(g) Konstanta kesetimbangan untuk reaksi ini menjadi (Kc2)2. Sekarang, kita perlu menghilangkan N2 dan O2 dari reaksi 3.  Untuk itu, kita balik reaksi 1: 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) Konstanta kesetimbangan untuk reaksi ini menjadi 1/Kc1. Kemudian, kita jumlahkan reaksi yang telah dimodifikasi: 2N2(g) + O2(g) ⇌ 2N2O(g) 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) 2N2O(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g) Sederhanakan reaksi tersebut: 2N2O(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g) 2N2O(g) + O2(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g) Kurangi 2N2O(g) dan O2(g) dari kedua sisi: 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) Kemudian, kita jumlahkan reaksi yang telah dimodifikasi: 2N2(g) + O2(g) ⇌ 2N2O(g) 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) 2N2O(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g) Sederhanakan reaksi tersebut: 2N2O(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g) 2N2O(g) + O2(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g) Kurangi 2N2O(g) dan O2(g) dari kedua sisi: 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) Kita perlu mengalikan reaksi 1 dengan 2 dan menambahkannya ke reaksi 2 yang telah dikalikan 2: 2N2(g) + 2O2(g) ⇌ 4NO(g) 2N2(g) + O2(g) ⇌ 2N2O(g) 4N2(g) + 3O2(g) ⇌ 4NO(g) + 2N2O(g) Ini bukan reaksi 3.  Maka kita perlu meninjau kembali strategi kita. Cara yang Benar: Reaksi 3 adalah penjumlahan dari 2 kali reaksi 1 dan kebalikan dari reaksi 2. 2*(Reaksi 1) - (Reaksi 2) = Reaksi 3 Maka: Kc3 = (Kc1)2 / Kc2 Kc3 = (4,0 x 10-31)2 / (2,4 x 10-18) Kc3 = 6,67 x 10-44 Jawaban: Kc3 = 6,67 x 10-44

Berikut analisis untuk menentukan hubungan antara Kc3 dengan Kc1 dan Kc2, kemudian menentukan nilai Kc3:

Reaksi:

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) Kc1 = 4,0 x 10-31
N2(g) + 1/2O2(g) ⇌ N2O(g) Kc2 = 2,4 x 10-18
2N2O(g) + O2(g) ⇌ 4NO(g) Kc3 = ?

Analisis:

Kita perlu memanipulasi reaksi 1 dan 2 untuk mendapatkan reaksi 3. Perhatikan bahwa reaksi 3 memiliki 2 mol N2O di ruas kiri dan 4 mol NO di ruas kanan. Ini menunjukkan bahwa kita perlu mengalikan reaksi 2 dengan 2:

2 x [N2(g) + 1/2O2(g) ⇌ N2O(g)] => 2N2(g) + O2(g) ⇌ 2N2O(g)

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi ini menjadi (Kc2)2.

Sekarang, kita perlu menghilangkan N2 dan O2 dari reaksi 3. Untuk itu, kita balik reaksi 1:

2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g)

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi ini menjadi 1/Kc1.

Kemudian, kita jumlahkan reaksi yang telah dimodifikasi:

2N2(g) + O2(g) ⇌ 2N2O(g)
2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g)

2N2O(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g)

Sederhanakan reaksi tersebut:

2N2O(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g)
2N2O(g) + O2(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g)

Kurangi 2N2O(g) dan O2(g) dari kedua sisi:

2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g)

Kemudian, kita jumlahkan reaksi yang telah dimodifikasi:

2N2(g) + O2(g) ⇌ 2N2O(g)
2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g)

2N2O(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g)

Sederhanakan reaksi tersebut:

2N2O(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g)
2N2O(g) + O2(g) + 2NO(g) ⇌ 2N2O(g) + N2(g) + O2(g)

Kurangi 2N2O(g) dan O2(g) dari kedua sisi:

2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g)

Kita perlu mengalikan reaksi 1 dengan 2 dan menambahkannya ke reaksi 2 yang telah dikalikan 2:

2N2(g) + 2O2(g) ⇌ 4NO(g)
2N2(g) + O2(g) ⇌ 2N2O(g)

4N2(g) + 3O2(g) ⇌ 4NO(g) + 2N2O(g)

Ini bukan reaksi 3. Maka kita perlu meninjau kembali strategi kita.

Cara yang Benar:

Reaksi 3 adalah penjumlahan dari 2 kali reaksi 1 dan kebalikan dari reaksi 2.

2*(Reaksi 1) - (Reaksi 2) = Reaksi 3

Maka: Kc3 = (Kc1)2 / Kc2

Kc3 = (4,0 x 10-31)2 / (2,4 x 10-18)
Kc3 = 6,67 x 10-44

Jawaban:

Kc3 = 6,67 x 10-44

· 0.0 (0)

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Jika tetapan gas R, suhu mutlak T, maka reaksi kesetimbangan dibawah ini yang memenuhi hubungan Kp = Kc(RT) adalah a. N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) b. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) c. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) d. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) e. CaO(s) + CO2(g) ⇌ CaCO3(s)

0.0

Jawaban terverifikasi