Di dalam suatu larutan terdapat ion Mg^2+ dan ion Ba^2+ dengan konsentrasi yang sama, yaitu 0,001 M. Untuk memisahkan kedua ion tersebut, ion Mg^2+ diendapkan sebagai Mg(OH)2 dengan cara menaikkan pH larutan. Jika diketahui pada suhu tertentu Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10^-12 dan Ksp Ba(OH)2 = 5 x 10^-2, berapa pH larutan agar Mg^2+ dapat mengendap dan Ba^2+ tetap berada dalam larutan?

Halo Icha, jawabannya adalah 9,5 + log 2 Yuk simak penjelasan ini Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang bisa larut dalam sejumlah pelarut. Oleh karena satuan kelarutan sama dengan molaritas, maka kelarutan juga bisa didefinisikan sebagai konsentrasi zat yang masih bisa larut dalam suatu pelarut. Berdasarkan sifat kelarutannya kondisi garam dibedakan menjadi tiga kondisi : 1. Tidak jenuh Qsp < Ksp, artinya kondisi saat konsentrasi nyata suatu garam belum melampaui kelarutannya, sehingga masih bisa larut 2. Tepat jenuh Qsp = Ksp, artinya kondisi saat konsentrasi nyata suatu garam sama dengan kelarutannya, sehingga zat tepat mengendap. 3. Lewat jenuh Qsp > Ksp, artinya kondisi saat konsentrasi nyata garam melampaui kelarutannya, sehingga zat yang mengendap lebih banyak daripada yang larut. Agar ion Mg²⁺ mengendap dan Ba²⁺ tetap ada di larutan harus diciptakan kondisi larutan tetap jenuh yaitu Ksp = Qsp. Dengan perhitungan selengkapnya di dalam gambar ya Kak. Jadi dari perhitungan yang terlampir Agar ion Mg²⁺ mengendap dan Ba²⁺ tetap ada di larutan, pH nya adalah 9,5 + log 2 Semoga bermanfaat Selalu gunakan Roboguru sebagai teman belajarmu ya