derajat ionisai dari 600 mL NH4OH (aq) 0,01M (Kb=1,8 ×10^-5) adalah

Halo, Tince, kakak bantu jawab ya :) Derajat ionisasi NH4OH adalah 0,04 atau 4%. NH4OH merupakan basa lemah, maka dapat ditentukan [OH-]-nya. Terdapat dua persamaan untuk menentukan konsentrasi OH- pada basa lemah. [OH-] = √ Kb × M [OH-] = α × M α = derajat ionisasi Untuk menentukan Kb, persamaan [OH-] pertama dan kedua dibandingkan. α × M = √ Kb × M α × 0,01 = √ 1,8 × 10^-5 × 0,01 α × 0,01 = √ 1,8 × 10^-7 (α × 0,01)^-2 = (√ 1,8 × 10^-7)^2 α^2 × 10^-4 = 1,8 × 10^-7 α^2 = 1,8 × 10^-7/10^-4 α^2 = 1,8 × 10^-3 α^2 = 0,0018 α = 0,04 α = 0,04 × 100% = 4%