Delapan mol gas ideal pada tekanan 1,2 x 10^6 N/m² mengalami proses isobarik. Pada proses tersebut, gas mengalami perubahan volume sebesar 0,4 m³. Jika gas mengalami perubahan energi dalam sebesar 15.000 J, gas menerima kalor sebesar .... a. 150.000 J b. 350.000 J c. 480.000 J d. 495.000 J e. 510.000 J

Halo NAILA R, jawaban untuk soal tersebut adalah D. 495.000 J. Diketahui : n = 8 mol P1 = P2 = 1,2×10⁶ Pa = N/m² ΔV = 0,4 m³ ΔU = 15.000 J Ditanya : Q = ...? Penyelesaian : Hukum I Termodinamika berbunyi “Perubahan energi dalam (∆U) dari sebuah sistem hanya tergantung pada transfer panas ke dalam sistem (Q) dan kerja yang dilakukan oleh sistem (W) dan tidak tergantung pada proses yang terjadi.” Q = ΔU + W Keterangan : ΔU = perubahan energi dalam (J) Q = kalor (J) (+Q = sistem menerima kalor, - Q = sistem melepas kalor) W = usaha (J) (+W = sistem melakukan usaha, - W = sistem dikenai usaha) Hitung usaha gas. W = P(V2 - V1) W = 1,2×10⁶(0,4) W = 4,8×10⁵ J W = 480.000 J Hitung kalor yang diterima gas. Q = ΔU + W Q = 15.000 + 480.000 Q = 495.000 J Dengan demikian, gas menerima kalor sebesar 495.000 J. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.