dalam satu liter larutan yang mengandung 0,01 mol ion Cl- dan 0,001 mol ion Cr2-4 di tambahkan ion Pb2+ sedikit demi sedikit tentukan larutan yang mengendap lebih dahulu,jika diket Ksp PbCl2=1,7×10-5 dan Ksp PbCrO4=2×10-14 adalah

Halo Selvi, terimakasih telah bertanya di Roboguru Larutan yang mengendap terlebih dahulu adalah PbCrO4 Simak penjelasan berikut ya 1. Menentukan [Pb2+] dalam PbCl2 PbCl2 → Pb2+ + 2Cl- Ksp = [Pb2+] [Cl-]^2 1,7 x 10^-5 = [Pb2+] (0,01 mol/1liter) 1,7 x 10^-5 = [Pb2+] 0,01 M 1,7 x 10^-3 = [Pb2+] 2. Menentukan [Pb2+] dalam PbCrO4 PbCl2 → Pb2+ + CrO42- Ksp = [Pb2+] [CrO42-] 2 x 10^-14 = [Pb2+] (0,001 mol/1liter) 2 x 10^-14 = [Pb2+] 0,001 M 2 x 10^-11 = [Pb2+] Karena nilai konsentrasi Pb2+ dalam PbCrO4 lebih kecil daripada nilai konsentrasi Pb2+ dalam PbCl2 maka larutan yang mengendap terlebih dahulu adalah PbCrO4