Dalam ruang tertutup gas-gas co2, h2, co, dan h20 mengalami kesetimbangan menurut reaksi 5co2(g) + h2(g) <----> 200(g) + h2o(g) ah = -42 kj/mol jika suhu diperbesar kesetimbangan bergeser kearah ....

<p>Jawaban : kesetimbangan bergeser ke arah kiri.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan asas Le Chatelier, diketahui bahwa sistem yang berada dalam kesetimbangan akan selalu berusaha untuk mempertahankan kesetimbangannya. Salah satu faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah suhu.</p><p>Pengaruh suhu terhadap kesetimbangan berkaitan dengan jenis reaksi (eksoterm / endoterm) yang dapat diketahui dari nilai ∆H-nya. Jika suhu diturunkan, sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm, dan jika suhu dinaikkan sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm.</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi : CO2(g) + H2(g) ⇋ CO(g) + H2O(g) ΔH = -42 kj/mol</p><p>Reaksi di atas merupakan reaksi eksoterm yang ditandai dengan nilai ∆H bertanda negatif (-) sehingga jika suhu diperbesar / dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah kiri.&nbsp;</p><p><br>Jadi, jika suhu diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah kiri.&nbsp;</p>