Dalam reaksi: 2KClO3 + 3S + ---> 2KCl + 3SO2 Yang bertindak sebagai oksidator adalah ... i. KClO3 ii. S iii. KCl dan SO2 iv. KCl v. SO2

<p>Jawaban : KClO₃.</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor. Hasil oksidasi dan hasil reduksi terletak di ruas kanan tanda panah.</p><p>Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu :</p><p>- Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0</p><p>- Biloks atom golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) dalam senyawa = +1.&nbsp;</p><p>- Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan dalam superoksida.</p><p>* Biloks Cl dalam KClO₃</p><p>biloks K + biloks Cl + 3(biloks O) = 0</p><p>+1 + biloks Cl + 3(-2) = 0</p><p>biloks Cl - 5 = 0</p><p>biloks Cl = +5</p><p>* Biloks Cl dalam KCl</p><p>biloks K + biloks Cl = 0</p><p>+1 + biloks Cl = 0</p><p>biloks Cl = -1<br>Pada perhitungan di atas dapat disimpulkan bahwa KClO₃ mengalami reduksi karena biloksnya turun dari +5 menjadi -1 sehingga KClO₃ bertindak sebagai oksidator.<br>&nbsp;</p><p>Jadi, yang bertindak sebagai oksidator adalah KClO₃.<br>&nbsp;</p>