Lavoisier L

13 Januari 2023 10:08

Iklan

Lavoisier L

13 Januari 2023 10:08

Pertanyaan

Dalam reaksi: 2KClO3 + 3S + ---> 2KCl + 3SO2 Yang bertindak sebagai oksidator adalah ... i. KClO3 ii. S iii. KCl dan SO2 iv. KCl v. SO2

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

00

:

22

:

59

:

16

Klaim

4

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

21 Februari 2023 10:23

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban : KClO<sub>3</sub>.</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor. Hasil oksidasi dan hasil reduksi terletak di ruas kanan tanda panah.</p><p>Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu :</p><p>- Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0</p><p>- Biloks atom golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) dalam senyawa = +1.&nbsp;</p><p>- Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan dalam superoksida.</p><p>* Biloks Cl dalam KClO<sub>3</sub></p><p>biloks K + biloks Cl + 3(biloks O) = 0</p><p>+1 + biloks Cl + 3(-2) = 0</p><p>biloks Cl - 5 = 0</p><p>biloks Cl = +5</p><p>* Biloks Cl dalam KCl</p><p>biloks K + biloks Cl = 0</p><p>+1 + biloks Cl = 0</p><p>biloks Cl = -1<br>Pada perhitungan di atas dapat disimpulkan bahwa KClO<sub>3</sub> mengalami reduksi karena biloksnya turun dari +5 menjadi -1 sehingga KClO<sub>3</sub> bertindak sebagai oksidator.<br>&nbsp;</p><p>Jadi, yang bertindak sebagai oksidator adalah KClO<sub>3</sub>.<br>&nbsp;</p>

Jawaban : KClO3.

 

Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor. Hasil oksidasi dan hasil reduksi terletak di ruas kanan tanda panah.

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu :

- Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0

- Biloks atom golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) dalam senyawa = +1. 

- Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan dalam superoksida.

* Biloks Cl dalam KClO3

biloks K + biloks Cl + 3(biloks O) = 0

+1 + biloks Cl + 3(-2) = 0

biloks Cl - 5 = 0

biloks Cl = +5

* Biloks Cl dalam KCl

biloks K + biloks Cl = 0

+1 + biloks Cl = 0

biloks Cl = -1
Pada perhitungan di atas dapat disimpulkan bahwa KClO3 mengalami reduksi karena biloksnya turun dari +5 menjadi -1 sehingga KClO3 bertindak sebagai oksidator.
 

Jadi, yang bertindak sebagai oksidator adalah KClO3.
 


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan