biloks K2So4

Hallo Aliyah, kakak bantu jawab ya. Jadi, bilangan oksidasi dari masing2 unsur adalah K2SO4 adalah K=+1, S=+6, O=-2. Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut: Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Bilangan oksidasi unsur logam golongan IA dalam senyawanya adalah +1. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa umumnya sama dengan -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida dan OF2. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa netral sama dengan nol. Pada senyawa K2SO4 diketahui jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. Nilai biloks unsur yang telah diketahui pada senyawa K2SO4 sesuai aturan biloks adalah biloks K=+1 dan biloks O=-2. Selanjutnya kita akan menentukan biloks dari unsur S. Biloks K2SO4 2 x biloks K + 1 x biloks S + 4 x biloks O = 0 2 x (+1) + biloks S + 4 x (-2) = 0 biloks S = (-2) + (+8) biloks S = +6 Dengan demikian, bilangan oksidasi dari masing2 unsur pada senyawa K2SO4 adalah K=+1, S=+6, O=-2.